Question

固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理为2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑．

某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定己分解的FeSO₄的质量．(SO₂的沸点为－10.02℃)

请回答下列问题：

(1)本实验中，A瓶中所盛BaCl₂溶液可以吸收的气体是________，发生反应的离子方程式为：________．

(2)B瓶中所盛的品红试剂的作用是________；

C瓶中所盛NaOH溶液的作用是：________．

(3)A瓶要用冷水冷却的原因是：________．

(4)某学生欲利用装置B反应前后质量差确定己分解的FeSO₄的质量，你认为该同学方案是否合理________(填合理、不合理)，理由是________．

(5)依据上述装置和反应事实，请设计测定已分解FeSO₄的质量的操作方法：

________________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)SO₃　(2分)；

　　SO₃＋H₂O2H⁺＋SO₄^2－　SO₄^2－＋Ba²⁺BaSO₄↓＋H₂O(2分)

　　(写到SO₄^2－＋Ba²⁺BaSO₄↓＋H₂O就给分)

　　(2)检验生成的SO₂；吸收多余的SO₂(4分)

　　(3)SO₃溶解会放出大量的热，形成酸雾，所以用冰水冷却有利于SO₃的吸收(2分)

　　(4)不合理，品红不能完全吸收SO₂气体(4分)

　　(5)将A中的沉淀进行过滤、洗涤、烘干、称量至恒重，根据称量所得质量计算出分解的FeSO₄的质量．(3分)