已知下列热化学方程式:=2CO2△H1=-870.3kJ·mol-1△H2=-393.5kJ·mol-1=H2O(l)△H3=-285.8kJ·mol-1则反应2C = CH3COOHA．-488.3 kJ·mol-1 B．-244.15 kJ·mol-1C．+488.3 kJ·mol-1 D．+244.5 kJ·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知下列热化学方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=－870.3kJ·mol-1

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1

（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=－285.8kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) 的△H为（）

A．-488.3 kJ·mol-1 B．-244.15 kJ·mol-1

C．+488.3 kJ·mol-1 D．+244.5 kJ·mol-1

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（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_________________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器_________________．

（2）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol) 。

（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表

①请填写下表中的空白：

实验次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差（t2-t1）/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3	6.1
3	25.9	25.9	25.9	29.8	3.9
4	26.4	26.2	26.3	30.4	4.1

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

（4）实验中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和热__________（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会__________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

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