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    1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（　　）
    A．X的最高价氧化物能不溶于强碱B．非金属性：T＜R
    C．气态氢化物稳定性：T＞ZD．R与Q的原子核外电子数相差16

    分析 由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，其中只有X是短周期的金属元素，可知X为Al、R为C、T为Si、Q为Ge、Z为P．
    A．氧化铝属于两性氧化物；
    B．同主族自上而下非金属性减弱；
    C．元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    D．R与Q的原子序数之差为第三、第四周期容纳元素种数之和，核外电子数之差等于其原子序数之差．

    解答 解：由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，其中只有X是短周期的金属元素，可知X为Al、R为C、T为Si、Q为Ge、Z为P．
    A．氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱，故A错误；
    B．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：T＜R，故B正确；
    C．非金属性T＜Z，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故C错误；
    D．R与Q的原子序数之差为第三、第四周期容纳元素种数之和，即R与Q的原子核外电子数相差8+18=26，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意了解同主族原子序数关系．

    练习册系列答案
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    11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    B．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    C．水电离出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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    12．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
    A．10 mL 0.1 mol•L-1氨水与10 mL 0.1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．含硫酸的三氧化铬（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，此反应中，硫酸作（　　）
    A．氧化剂B．酸化剂C．还原剂D．催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对SO2与SO3说法正确的是（　　）
    A．都是直线形结构
    B．中心原子都采取sp3杂化轨道
    C．SO2中S原子和SO3中S原子上都没有孤对电子
    D．SO2为V形结构，SO3为平面三角形结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（　　）
    A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
    B．用苯萃取溴水时有机层应从下口放出
    C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水
    D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤

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    13．用A+、B-、C、D、E和F分别表示含有18个电子的六种微粒（粒子或分子），请回答：
    （1）A元素是K、B元素是Cl．（用元素符号表示）
    （2）C是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是HCl．
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    已知：
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    ④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链．
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    （5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

    X的结构简式为CH3CHBrCH3，步骤Ⅱ的反应条件为NaOH水溶液加热，步骤Ⅳ的反应类型为消去反应．

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