分析 (1)已知:①2CO(g)+O2(g)?2CO2(g);△H 2
②2I2(s)+5O2(g)?2I2O5(s);△H 3
根据盖斯定律,①×$\frac{5}{2}$-②×$\frac{1}{2}$可得:5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s);
(2)①由图可知c未平衡,但CO2的体积分数变大,说明平衡正向移动;d点生成物的浓度大于a点生成物的浓度;
②A.所反应进行容器内气体质量增大,容器内气体密度增大,密度不变表明反应达到平衡状态;
B.两种温度下,c点时体系中二氧化碳的体积分数相等,而两种温度下体系中CO2、CO的物质的量之比相等;
C.I2O5为固体,增大其投料量不影响平衡移动;
D.平衡时b点二氧化碳体积分数大,由平衡常数表达式可知b点平衡常数更大.
解答 解:(1)已知:①2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H 2
②2I2(s)+5O2(g)?2I2O5(s)△H 3
根据盖斯定律,①×$\frac{5}{2}$-②×$\frac{1}{2}$可得:5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s),则△H 1=2.5△H2-0.5△H3,
故答案为:2.5△H2-0.5△H3;
(2)①由图可知c未平衡,但CO2的体积分数变大,说明平衡正向移动,所以c点正反应速率大于逆反应速率;d点生成物的浓度大于a点生成物的浓度,所以a点逆反应速率小于d点逆反应速率,故答案为:大于;小于;
②A.所反应进行容器内气体质量增大,容器内气体密度增大,密度不变表明反应达到平衡状态,故A正确;
B.两种温度下,c点时体系中二氧化碳的体积分数相等,而两种温度下体系中CO2、CO的物质的量之比相等,则平均相对分子质量相等,故B正确;
C.I2O5为固体,增大其投料量不影响平衡移动,CO的转化率不变,故C错误;
D.平衡时b点二氧化碳体积分数大,由平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{5}(C{O}_{2})}{{c}^{5}(CO)}$;可知b点平衡常数更大,故D错误,
故选:AB.
点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算、平衡常数、反应热计算等,需要学生熟练掌握基础知识并灵活应用.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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时间/min | c(CO) | c(H2O)(g) | c(CO2) | c(H2) |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色 | |
B. | 1 mol Na2O2与CO2和水蒸气的混合气体完全反应,转移1 mol电子 | |
C. | 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3 | |
D. | a g CO和CH4的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加a g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 | |
B. | 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水 | |
C. | 碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 | |
D. | 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强酸强碱均会“断路” |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若a=b+c时,B的物质的量分数变大 | B. | 若a=b+c时,B的物质的量分数变小 | ||
C. | 若a>b+c时,A的转化率不变 | D. | 若a<b+c时,A的转化率变小 |
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