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    8．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A．IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    B．最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7
    C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，非金属性越强
    D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

    分析 A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；
    B．第二周期元素中，O、F没有正价；
    C．同主族元素的简单阴离子还原性越强对应元素的非金属性越弱，难易规律；
    D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．

    解答 解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；
    B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；
    C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，非金属性越弱，故C错误；
    D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．由一溴乙烷制备可制备各种物质，请写出各步反应的化学方程式：
    （1）CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
    （2）CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；
    （3）BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$OHCH2CH2OH+2NaBr．

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    19．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下，不能一步实现转化的是（　　）
    序号XYZW 
    ANaOHNa2CO3NaHCO3NaCl
    BCl2Ca（ClO）2HClOHCl
    CSiSiO2Na2SiO3H2SiO3
    DFeCl3FeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列属于物理变化的是（　　）
    A．煤的干馏B．石油的减压分馏C．重油的裂化D．石油的催化重整

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
    A．XYZW的原子半径依次减小
    B．W与X形成的化合物中只含离子键
    C．W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
    D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素　
    ②同一元素的核素种数由中子数决定　
    ③同位素的化学性质几乎相同　
    ④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子　
    ⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等．
    A．③B．④C．②⑤D．①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知在水溶液中，Cr2O72-离子呈红色，CrO42-离子呈黄色，Cr3+离子呈绿色，当K2Cr2O7溶液溶于水时，有下列平衡存在：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．试回答：
    （1）若往K2CrO4溶液里加硫酸溶液，观察到的现象是溶液黄色变为红色．
    （2）若往（1）所得溶液里通入H2S气体，观察到溶液呈绿色，并有浅黄色沉淀生成，其反应的离子方程式为8H++Cr2O72-+3H2S=2Cr3++3S↓+7H2O．
    （3）另取一份K2Cr2O7，滴入NaOH溶液，其现象是溶液红色变为黄色，此时溶液中离子浓度下降的是Cr2O72-、H+．

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    17．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）写出五种元素的元素符号
    AHBOCAlDSEK
    （2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAl（SO4）2.12H2O写出该物质的一种主要用途用作净水剂．
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    （4）写出D元素的电子排布图．
    （5）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S．

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    【查阅资料】N2的制法有下列三种方案：
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    方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉．
    方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2．
    【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如图（有的夹持和加热仪器未画出）．
    【分析交流】
    （1）若以方案1制得N2，应选择的发生装置是A．
    （2）若以方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是E→D→B→C（填写序号）．获得N2的反应原理是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O（写反应方程式）．

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