Question

7．已知：A、C 为日常生活中常见的金属单质，A是地壳中含量最高的金属元素，F是非金属单质，B是一种红棕色固体．它们之间的转化关系如图．请回答下列问题：

（1）写出D和Q的化学式：Al₂O₃、NaAlO₂．
（2）检验H中阳离子的方法是：取FeCl₃溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈红色，则存在Fe³⁺．
（3）向G中加入氢氧化钠溶液，露置于空气中的现象为：有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（4）写出C与水蒸气在高温条件反应的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（5）写出下列反应的离子方程式：P→QAl（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A是地壳中含量最高的金属元素，则A为Al，B是一种红棕色固体，二者反应得到C与D，且C是C 为日常生活中常见的金属单质，则B为Fe₂O₃，单质金属C为Fe，D为Al₂O₃，Fe与盐酸反应得到G，G与F反应得到H，且Fe与F反应也得到H，H能与Fe反应得到G，则F为Cl₂、G为FeCl₂、H为FeCl₃，结合转化关系可知，N为H₂，M为AlCl₃，P为Al（OH）₃，Q为NaAlO₂，据此解答．

解答 解：A是地壳中含量最高的金属元素，则A为Al，B是一种红棕色固体，二者反应得到C与D，且C是C 为日常生活中常见的金属单质，则B为Fe₂O₃，单质金属C为Fe，D为Al₂O₃，Fe与盐酸反应得到G，G与F反应得到H，且Fe与F反应也得到H，H能与Fe反应得到G，则F为Cl₂、G为FeCl₂、H为FeCl₃，结合转化关系可知，N为H₂，M为AlCl₃，P为Al（OH）₃，Q为NaAlO₂．
（1）由上述分析可知，D为Al₂O₃，Q为NaAlO₂，故答案为：Al₂O₃；NaAlO₂；
（2）检验FeCl₃中阳离子的方法是：取FeCl₃溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈红色，则存在Fe³⁺，
故答案为：取FeCl₃溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈红色，则存在Fe³⁺；
（3）向FeCl₂中加入氢氧化钠溶液，露置于空气中的现象为：有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（4）Fe与水蒸气在高温条件反应的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（5）氢氧化铝转化为偏铝酸钠的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查无机物推断，涉及Al、Fe等元素化合物性质，物质颜色及特殊的反应是推断的关键，注意对基础知识的理解掌握．