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    7．下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是（　　）
    A．常作为气体的干燥剂B．常温下不能与铁发生反应
    C．滴在蔗糖上，蔗糖会变黑D．工业上主要采用接触法制备

    分析 浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，根据浓硫酸的性质分析解答．

    解答 解：A．浓硫酸具有吸水性，所以常作某些气体的干燥剂，故A正确；
    B．常温下，铁和浓硫酸发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，故B错误；
    C．浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去而将蔗糖转化为碳，故C正确；
    D．工业上采用接触法制备硫酸，用浓硫酸吸收三氧化硫生成发烟硫酸，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了浓硫酸的性质，知道浓硫酸的三大特性是解本题关键，注意吸水性和脱水性的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下相关物质的信息都正确的一项是（　　）
    选项 化学式 电子式或含有的化学键类型 物质的性质 与性质相对应的用途
     A NaClO 离子键 共价键 强氧化性 消毒剂
     B H2O2  不稳定，易分解 医用消毒剂
     C NH3 共价键 水溶液呈弱碱性 工业制硝酸
     D NaHCO3 离子键 受热易分解泡沫灭火器
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．汽车安全气囊一般由传感器、气囊、气体发生器等组成．
    （1）NaN3是气体发生器的主要填充物之一，工业上常用反应：NaN02+N2H4═NaN${\;}_{3}^{+}$+2H2O
    制备NaN3．
    ①该反应中出现的第一电离能最大的元素是N（填元素符号）．
    ②NO2-空间构型是V形．
    ③N2H4中N原子的杂化方式为sp3，N2H4极易溶于水的原因是N2H4与水分子都是极性分子，相似相溶原理，N2H4与水分子之间形成氢键．
    （2）铝镍钴合金是安全气囊传感器-…磁钢的种类之一．
    ①镍原子基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
    ②Al（CH3）3（二甲基铝）可用于烯烃聚合催化剂，其分子中含有的σ键的数目为12
    ③元素钴的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为CoO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．钛及其化合物被广泛应于航天航空、舰艇、机械制造、涂料、以及光催化触媒等领域．工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛，其工艺流程如图：

    （1）反应①中氧化剂和还原剂的质盘比为71：12．
    （2）反应②的化学方程式是2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
    （3）室温下，四氯化钛为无色液体，利用TiCI4的水解反应可以制造钛白颜料（TiO2），水解生成TiO2 ?xH2O，经焙烧得TiO2．在TiCI4水解时需要加人大量的水，并同时加热的原因是促进水解趋于完全．
    （4）纳米TiO2具有广阔的应用前景，利用钛酸四丁脂[Ti（O-C4H9）4〕在酸性条件下，在乙醇介质中水解生成Ti（OH）4溶胶，溶胶凝化处理后得到凝胶，再经干澡和煅烧即得到超细纳米TiO2．请写出钛酸四丁脂〔Ti（O-C4H9）4〕水解生成Ti（OH）4的化学方程式Ti（O-C4H9）4+4H2O→Ti（OH）4+4HO-C4H9，制备纳米TiO2过程中溶液混合时必须缓慢滴加的原因是防止钛酸四丁脂水解的速度过快会生成絮凝物或沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（　　）
    金属离子Fe2+Fe3+Zn2+
    完全沉淀时的pH7.74.56.5
    A．H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列变化过程中只放出热量的是（　　）
    A．水结成冰B．干冰气化C．食盐溶于水D．浓硫酸稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在25℃，101kPa下，0.1molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O（I）时放出129.96kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+129.96kJ
    B．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（g）-259.92kJ
    C．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）-1299.6kJ
    D．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2599.2kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2，在该反应中（　　）
    A．铁做还原剂B．Fe2O3做氧化剂
    C．铁元素被还原D．铁元素化合价升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（　　）
    A．2：1B．2：3C．6：1D．3：1

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