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    下列不能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是（　　）
    A、氯水B、碘水C、溴水D、碘化钾
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：具有氧化性的物质，能氧化碘离子生成碘单质，或存在碘单质，则使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，以此来解答．
    解答： 解：A．氯水中氯气能氧化KI生成碘单质，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A不选；
    B．碘可使淀粉变蓝色，故B不选；
    C．溴水中单质溴氧化KI反应生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C不选；
    D．碘化钾与淀粉不反应，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查卤素知识，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雷雨天闪电时，空气中有臭氧（O3）生成．下列有关臭氧的说法正确的是（　　）
    A、O2和O3互为同位素
    B、O2和O3的相互转化是物理变化
    C、O2和O3为同一物质
    D、O2和O3互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
    B、32g氧气中所含有的氧原子数为2NA
    C、2.4g镁变成镁离子，转移的电子数为0.1NA
    D、1L 0.3mol/L K2SO4溶液中含有的K+数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有芳香烃的分子式为C8H10，其分子中烷基碳上的氢被氯原子取代所得同分异构体有两种，则该有机物苯环上的氢被氯原子取代的同分异构体的种数为（不考虑立体异构）（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是（　　）
    ①该溶液的pH=4；
    ②升高温度，溶液的pH增大；
    ③此酸的电离平衡常数约为1×10-7；
    ④加水稀释后，各离子的浓度均减小；
    ⑤由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍；
    ⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大；
    ⑦加入少量的NaOH固体，
    c(H+)
    c(HA)
    减小．
    A、②④⑥B、①③⑥⑦
    C、②④⑥⑦D、①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图．
    （1）、某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为
     

    （2）、2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为
     
    、
     
    ．
    （3）A的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．


    （1）在“图1”中，曲线
     
    （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于
     
    （填：吸热、放热）反应．
    （2）从反应开始到10min达平衡平衡，v（H2）=
     
    ；若保持其它条件不变，将反应体系中的CH3OH（g）移出一部分化学反应速率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
    A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    B、CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
    又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44 kJ/mol，
    请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在101kPa时，CO在1.0mol O2中完全燃烧，生成2.0mol CO2，放出566.0kJ的热量，则此反应的热化学方程：
     
    ；
    又已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，请写出CO2与H2反应生成CO和水蒸气的热化学方程：
     
    ．
    （2）拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N2与H2恰好完全反应生成NH3，则反应的△H=
     
    ．
    （3）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随  时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知c始（SO2）=0.4mol?L-1，c始（O2）=1mol?L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：
    当SO2转化率为50%时，该反应
     
    （填“是”或“否”）达到平衡状态，若未达到，则向
     
    （填“正”或“逆”，若已达到平衡此空可不填）方向进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图，分子中 碳原子轨道的杂化类型为
     
    ；1mol C60分子中σ 键的数目为
     
    ．
    （2）Cu元素位于周期表
     
    区，Cu晶胞中Cu原子的配位数为
     
    ，已知晶胞密度为ρ g/cm3求：Cu原子的半径为
     
    m．
    （3）Cu3N形成的晶体结构如图所示．与同一个N3-相连的Cu+有
     
    个．
    （4）火山喷出岩浆中含有多种硫化物．冷却时ZnS比HgS先析出，原因是
     
    ．
    （5）下列说法正确的是
     
    ．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高．

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