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    某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱（Na2CO3）和氯化铵（NH4Cl）。

    已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3>850℃

    请回答：

    （1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是 。

    （2）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是 ；步骤X包括的操作有 。

    （3）测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸（4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定。

    ①下列有关说法正确的是

    A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗

    B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中

    C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴

    D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

    ②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂

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    C．放在水中比较柔软性 D．手摸，凭手感区分

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    （1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。

    （2）ED3分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为_________。

    （3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是__________（填序号）。

    （4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是_________（填序号）。

    a．微粒的空间构型 b．C原子的杂化类型

    c．A-C-A的键角 d．微粒的电子数

    （5） EBC-的等电子体中属于分子的有__________（填化学式），EBC-的电子式为______________。

    （6）G的价层电子排布式为________，化合物[G(CA3)6]F3的中心离子的配位数为 。

    （7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答：

    ①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为 。

    ②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为 g.cm-3。

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省昆明市高三上学期10月摸底调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如右表所示。下列说法中正确的是

    A．元素非金属性：甲<乙

    B．含氧酸的酸性：乙<丁

    C．氢化物的沸点：甲>丁

    D．丙所形成的单质可能互为同位素

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L－1的NaOH溶液或0.10mol·L－1 的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是

    A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

    B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

    C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂

    D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省高三11月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为 。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

    （4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江嘉兴第一中学高三上学期能力测试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：

    有关化合物的物理性质见下表：

    化合物

    密度（g.cm-3）

    溶解性

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    乙酸

    1.05

    易溶于水、乙醇

    17

    118

    苯胺

    1.02

    微溶于水，易溶于乙醇

    -6

    184

    乙酰苯胺

    -

    微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇

    114

    304

    合成：

    方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）。在圆底烧瓶中加入5.0 mL 苯胺、7.4 mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100 ~ 105℃, 保持液体平缓流出，反应40 min后停止加热。将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100 mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物。

    方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40 min后停止加热。其余与方案甲相同。

    提纯：

    甲乙两方案均采用重结晶方法。操作如下：

    ①加热溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥

    装置甲 装置乙

    请回答：

    （1）仪器a的名称是 ，b处水流方向是 （填“进水”或“出水”）。

    （2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物。留在滤液中的主要物质是 。

    （3）提纯过程中的第③步，过滤要趁热的理由是 。

    （4）提纯过程第⑥步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是 。

    A．蒸馏水 B．乙醇 C．5%Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液

    （5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是 ；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

    ①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；

    ②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；

    ③继续向②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；

    ④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。

    根据以上事实判断：

    （1）肯定存在的是 ；

    （2）肯定不存在的是_____________________；

    （3）不能确定是否存在的是 。请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论） 。

    （4）写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：____________________。

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