Question

【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28 g聚乙烯（）含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224 mLSO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者数目之和为0.01NA

D.含63 gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．K2S、K2O2的式量是110，11 gK2S、K2O2的混合物的物质的量是=0.1 mol，1 mol K2S含有2 mol K+、1 molS2-，1 mol K2O2中含有2 mol K+、1 molO22-，则0.1 mol混合物中含有离子数目为0.3NA，A错误；

B．聚乙烯最简式是CH2，式量是14，其中含有的质子数为8，28 g聚乙烯中含有最简式的物质的量是n(CH2)= =2 mol，则含有的质子数目为2 mol×8×NA/mol=16NA，B正确；

C．标准状况下224 mLSO2的物质的量是0.01 mol，SO2溶于水反应产生H2SO3，该反应是可逆反应，溶液中存在少量SO2分子，H2SO3是二元弱酸，发生的电离作用分步进行，存在电离平衡，根据S元素守恒可知溶液中S元素存在微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-四种，故H2SO3、HSO3-、SO32-的数目之和小于0.01NA，C错误；

D．63 g HNO3的物质的量为1 mol，若只发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O转移电子物质的量为0.50 mol，但是由于铜足量，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐变稀，浓硝酸后来变成了稀硝酸，此时发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，若反应只产生NO，转移电子的物质的量为0.75 mol，所以1 mol硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.50NA而小于0.75NA，D错误；

故合理选项是B。