[题目]25℃.101kPa时.能量转化如图.下列说法正确的是A.热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+282.9kJB.CO2是由极性键构成的极性分子C.1molC(s)与1molCO2(g)生成2molCO(g)反应为放热反应D.相同条件下.1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25℃、101kPa时，能量转化如图，下列说法正确的是

A.热化学方程式2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)+282.9kJ

B.CO2是由极性键构成的极性分子

C.1molC(s)与1molCO2(g)生成2molCO(g)反应为放热反应

D.相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能量

【答案】D

【解析】

根据图示能量图可以得到化学反应：① C(s)+O2(g)= CO2(g)△H＝393.5kJmol1， ②CO(g)+ O2(g)= CO2(g)△H＝282.9kJmol1，据此回答。

A．根据图象可知，1molCO和0.5mol氧气完全反应生成1mol二氧化碳放出282.9kJ热量，则2molCO完全燃烧放出565.8kJ热量，正确的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝565.8kJmol1，故A错误；

B．二氧化碳是直线型结构，空间高度对称，CO2是由极性键构成的非极性分子，故B错误；

C．根据反应：① C (s)+O2(g)= CO2(g)△H＝393.5kJmol1， ②CO(g)+O2(g)= CO2(g)△H＝282.9kJmol1，①-②×2，可以得到反应C(s)+ CO2(g)=2 CO(g)，△H =-393.5kJ/mol-(-282.9×2)=172.3 kJ/mol＞0，为吸热反应，故C错误；

D．根据反应：① C (s)+O2(g)= CO2(g)△H＝393.5kJmol1， ②CO(g)+ O2(g)= CO2(g)△H＝282.9kJmol1，①-②得到C (s) +O2(g)=CO (g) △H=-110.6 kJmol1，为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；

答案选D。

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（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H =-92.4kJ·mol-1如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea（逆）=___kJ·mol-1。

（2）①在一定条件下，分别将lmolN2和3molH2置于容积恒定的密闭容器中，达化学平衡状态时，NH3的体积分数为10%，若保持其他条件不变，起始时改为充入2molN2和2molH2，达新平衡后，NH3的体积分数为___10%（填“>”、“<”或“=”）。

②某温度下，n（N2）：n（H2）=1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始时气体总压为p0Pa，平衡时气体总压为0.9p0Pa，气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应平衡常数（记作Kp），则此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=___（用含p0的代数式表示）。

（3）合成氨需要的H2来源比较广泛，氢气的储存制备等问题也日益得到解决。在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（______）

a.容器内气体压强保持不变

b.吸收ymolH2需1molMHx

c.若向容器内通入少量氢气，新平衡后c（H2）比原平衡大

d.若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）>v（吸氢）

（4）利用现代手持技术传感器可以探究压强对化学平衡移动的影响，如以2NO2（g）N2O4（g）为例。在恒定温度和标准压强（100kPa）条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变（不考虑温度的变化）。测定针筒内气体压强变化如图所示：

①B、E两点对应的正反应速率大小为vB___vE（填“>”、“<”或“=”）。

②E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为___。

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