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    下列物质中，能在空气中稳定保存的是（　　）
    A、NaOH固体B、稀H2SO4C、Na2SO3晶体D、氢硫酸
    分析：A．氢氧化钠能够吸收空气中的水和二氧化碳；
    B．稀H2SO4不和空气中成分反应，可以在空气中长期保存；
    C．亚硫酸钠中的硫为+4价，可被空气中的氧气氧化成+6价的硫；
    D．氢硫酸中的硫为-2价，易被空气中的氧气氧化成单质硫；
    解答：解：A．氢氧化钠能够吸收空气中的水和二氧化碳，生成碳酸钠和水，从而使氢氧化钠变质，不能在空气中稳定保存，故A错误；
    B．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等与稀硫酸都不反应，可以在空气中长期保存，故B正确；
    C．亚硫酸钠不稳定，易被空气中氧气氧化生成硫酸钠，所以亚硫酸钠不能在空气中长期保存，故C错误；
    D．氢硫酸易被空气中氧气氧化生成硫单质，所以氢硫酸不能在空气中长期保存，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了物质的贮存，解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?上海二模）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．

    （1）常温下，氨水的浓度为1：1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有
    量筒、烧杯、玻璃棒
    量筒、烧杯、玻璃棒
    ．
    （2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙．则甲处是
    碱石灰
    碱石灰
    ；乙处是
    无水氯化钙
    无水氯化钙
    ．
    （3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    加热
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    加热
    4NO+6H2O
    ．
    （4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比是
    5：13
    5：13
    （设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）．
    （5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟．其原因可用化学方程式表示为：
    4NO+3O2+2H2O=4HNO3或2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO
    或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
    4NO+3O2+2H2O=4HNO3或2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO
    或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
    、
    NH3+HNO3=NH4NO3
    NH3+HNO3=NH4NO3
    ．
    （6）已知NH3和N2常压下的沸点分别为：-33.5℃和-195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是
    NH3
    NH3
    （填分子式）；能用来冷冻物质的是
    N2
    N2
    （填分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?太原二模）[化学-化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
    C
    C
    的郊区（填标号）；
    A．有丰富黄铁矿资源的城市 
    B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市 
    D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为
    4CuFeS2+13O2
     煅烧 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    4CuFeS2+13O2
     煅烧 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    ．
    （3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是
    D
    D
    ．
    A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
    B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
    C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
    D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
    （4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
    炉渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
    已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇有毒，山西假酒案曾轰动全国，主要是因含有甲醇，使多人受毒害致死或致残．
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    （1）如图1若将其装入酒精灯中点燃，将光亮的铜丝在其燃烧的外焰（a处）上灼烧后，铜丝变黑；再将变黑的铜丝伸入到火焰的焰心（b处）中，过一会儿观察到铜丝表面又变光亮．写出有关反应的化学方程式
     
    ．
    （2）若将甲醇的蒸气通入如图2所示装置中，待空气排净后点燃酒精灯，此时无水硫酸铜无明显变化，生成物经测定为甲醛（HCHO）气体和另一种无色气体．写出该反应的化学方程式
     
    ．通过以上实验说明，下列物质中不能被铜催化氧化的醇有
     
    （填写编号）．
    ①CH3CH2OH      ②CH3CH（OH）CH3     ③C（CH3）3OH      ④CH3C（CH3）2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)是动物维持生长、繁殖和保证健康所必需的营养物质，主要用于补充血液中Vc不足，预防Vc缺少症，提高动物免疫力和抗应激能力。小剂量Vc可以预防和治疗坏血病，大剂量Vc可以提高动物在疾病、逆境和生理应激等情况下的抵抗能力。

    (1)取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是(    )

    A.H2              B.HCHO               C.C12H22O11             D.维生素C

    (2)Vc极不稳定，具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：

    C6H8O6+I2====C6H6O6+2HI

    现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：取10 mL 6 mol·L-1 CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.20 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05 mol·L-1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。

    ①为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

    ②计算样品中维生素C的质量分数。

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