Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照① ⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)元素①的原子结构示意图为_____

(2)元素②、③形成离子的半径_____>_____。

(3)元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性__________>___________。

(4)元素④的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为_____。

Answer 1

【答案】 F－ Na＋ HCl H2S Al(OH)3 + OH－＝[Al(OH)4]－

【解析】

根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律分析解答。

根据元素在周期表中的位置可知①～⑥分别是N、F、Na、Al、S、Cl。则

(1)元素①是氮元素，原子结构示意图为；

(2)核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则元素②、③形成离子的半径大小顺序是F－＞Na＋；

(3)同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，则元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性是HCl＞H2S；

(4)元素④的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，与元素③的最高价氧化物的水化物稀溶液氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]－。