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    下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是（　　）

    　

    A．

    NaCl

    B．

    CuCl2

    C．

    FeCl2

    D．

    HCl


    考点：

    氯气的化学性质．

    专题：

    卤族元素．

    分析：

    氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物．

    解答：

    解：A．NaCl可由Na和Cl2化合反应生成，故A不选；

    B．CuCl2可由Cu和Cl2化合反应生成，故B不选；

    C．Fe和Cl2化合反应生成FeCl3，不能得到FeCl2，故C错误；

    D．HCl可由H2和Cl2化合反应生成，故D不选．

    故选C．

    点评：

    本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物．

    　

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    硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

    （1）步骤②中发生反应的离子方程式为                                     。

    （2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是                                    。

    （3）步骤⑤的操作为                              

    （4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

    pH

    < 8.0

    8.0 ~ 9.6

    > 9.6

    颜色

    黄色

    绿色

    蓝色

    25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为

          [25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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    A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（　　）

    　

    A．

    CDEAB

    B．

    ECDAB

    C．

    BAEDC

    D．

    BADCE

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．请回答：

    （1）Z2Y的化学式是　　．

    （2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是　．

    （3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则电解的总反应式为　　．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：C（Ⅰ）的电极名称是　　（填写正极或负极）；C（Ⅱ）的电极反应式是　　．

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    下列描述正确的是（　　）

    　

    A．

    摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

    　

    B．

    有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应

    　

    C．

    当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路

    　

    D．

    分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

    　

    A．

    Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣

    B．

    Ag+、Na+、NO3﹣、I﹣

    　

    C．

    Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

    D．

    Ba2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（　　）

    　

    A．

    4

    B．

    28

    C．

    32

    D．

    48

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    下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是(　　)

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    下列说法中错误的是（　　）

    　

    A．

    SO2、SO3都是极性分子

    　

    B．

    在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

    　

    C．

    元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

    　

    D．

    PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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