(1)三氯化铁常温下为固体.熔点282℃.沸点315℃.在300℃以上易升华.易溶于水.也易溶于乙醚.丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体类型为 .(2)①CH2=CH2.②CH≡CH.③ .④CH3-CH3这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是 .(3)如图为某晶体的一个晶胞示意图.该晶体由A.B.C三种基本粒子组成.则该晶体的化学式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为。

（2）①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 、④CH3—CH3这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是（填序号）。

（3）如图为某晶体的一个晶胞示意图，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成，则该晶体的化学式为。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市部分区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B．铁粉溶于浓盐酸：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

D．小苏打溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省资阳市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：

（1）上述反应中是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为。

（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：。

（3）实验室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液，需要这种溶液 mL才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。

（4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：。

（5）现需490 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液：

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是。

②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、。

③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是。

A．定容时俯视

B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

C．溶解所用烧杯未洗涤

D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验

科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省资阳市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为

A． mol·L-1 B． mol·L-1

C． mol·L-1 D． mol·L-1

科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省资阳市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数
Y	原子核外的L层有3个未成对电子
Z	地壳中含量最多的元素
Q	单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子