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【题目】醇酸树脂是一种成膜性好的树脂,如图是一种醇酸树脂的合成线路:

已知:RCH2CH=CH2

RCH2OHR-CHORCOOH

1)醇酸树脂中含有的官能团名称为______________

2)写出B的结构简式是______________

3)反应①~⑤中属于取代反应的是___________(填序号)。

4)写出由C→D化学方程式_________________________

5)与互为同分异构体能同时满足下列条件的共有_________种。

a.苯环上有两个取代基 b.属于酚类

【答案】羟基 酯基 羧基 CH2CHCH2Br ③⑤ CH2BrCHBrCH2Br+3NaOHCH2OHCHOHCH2OH+3NaBr 12

【解析】

CH3CH2CH2BrNaOH乙醇溶液发生消去反应生成AACH3CH=CH2,根据已知信息可判断BCH2=CHCH2BrB与溴发生加成生成CCCH2BrCHBrCH2BrCNaOH水溶液发生水解(取代反应)生成DD为丙三醇CH2OHCHOHCH2OH发生催化氧化生成EE的结构简式为E被新制氢氧化铜氧化后酸化,生成FF的结构简式为和丙三醇发生缩聚反应生成高分子化合物

1中的官能团有:羟基、酯基、羧基;

2)由分析可知B的结构简式是CH2=CHCH2Br

3)由分析可知CNaOH水溶液发生水解生成D,该反应属于取代反应;和丙三醇发生缩聚反应生成高分子化合物,缩聚反应本质上也是取代反应;故①~⑤中属于取代反应的是:③⑤;

(4)CNaOH水溶液发生水解(取代反应)生成D,方程式为:CH2BrCHBrCH2Br+3NaOH→CH2OHCHOHCH2OH+3NaBr

5)同分异构体属于苯酚,则苯环上要连接一个羟基,当苯环上有两个邻位取代基时,可能的情况有:;同理苯环上有两个对位取代基时或者间位取代基时,各有4种情况,综上所述,满足条件的同分异构体共有12种。

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【题目】常温下,将某一元酸HXNaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

请回答:

(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,若a ___7(“>”“<”“=”),则HX为强酸;若a ____ 7(填“>“<”“=”),则HX为弱酸。

(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)c(Na+)的大小关系是____

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断

(3)从丙组实验结果分析,HX___ 酸(填)。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__mol/L

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【题目】下列说法不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A.对于COg+NO2gCO2g+NOg)的平衡体系,增大压强可使颜色变深

B.氢气和氮气合成氨的反应中,在加压下有利于氨的生成

C.开启可乐瓶,瓶中马上泛起大量气泡

D.利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水

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【题目】断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一,据记载能见血封喉,现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分离出来的四种毒素的结构简式,下列推断正确的是( )

A.②中所含官能团种类比③中多

B.①、④互为同系物

C.①、②、③、④均能使溴水褪色

D.等物质的量②、③分别在足量氧气中完全燃烧,前者消耗氧气比后者少

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH溶液为电解液,下列有关说法中不正确的是

A.该能量转化系统中的水也是可能循环的

B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C.水电解系统中的阳极有放出

D.燃料电池放电时的负极反应:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础,回答下列问题:

(1)下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是 ______ (填序号)

①采用甲烷为原料,在微波和其他条件下生产金刚石

②采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅

③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥

④在玻璃生产过程中加入KPb生产其有特殊用途的光学玻璃

(2)某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁,若该过程中转移的电子为1.60×105mol,不考虑其他的反应,也不考虑生铁中的杂质,则炼得的生铁为 ______t。生铁中含碳、硫等元素较多,炼钢是以生铁为原料,除去过多的碳、硫等杂质元素,其中除去硫的化学方程式为 ______

(3)工业炼金属Al的工艺流程如下:

该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是 ______,物质W的化学式为 ______ ;若铝土矿的纯度为60%,提取W的损失率为3%,电解时损失率为0.1%,粗铝净化时的损失率为2%,铝锭中铝的含量为99.9%,那么1.0t铝土矿可制备铝锭 ______t

(4)金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀,其正极反应式为 ______,金属防腐措施很多,其中牺牲阳极(金属Zn)的阴极保护法的阴极反应式为 ______

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【题目】下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是

Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)I2(g)HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧

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【题目】在一定温度下,可逆反应A()3B()2C(气)达到平衡的标志是(

A. C的生成速率与B的生成速率相等B. ABC的浓度不再发生变化

C. ABC的分子数之比为132D. 单位时间内消耗nmolA,同时消耗3nmolB

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【题目】饮用水中NO3- 达到一定浓度时会对人类健康产生危害,为了降低饮用水中NO3 -的浓度,某兴趣小组提出如下方案:

请回答下列问题:

(1)该方案中选用熟石灰调节 pH,理由是_________________________ 在调节pH时,若pH过大或过小都会造成________的利用率降低。

(2)已知过滤后得到的滤渣是AlAl(OH)3,则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为____________________________________

(3)H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物 均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为____________________________________

(4)饮用水中的NO3主要来自于NH4。已知在微生物作用下,NH4经过两步反应被氧化 NO3。两步反应的能量变化示意图如下:

试写出1molNH4(aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是__________________________

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