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    16．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生
    B．SiO2具有很好的导电性，可用于制取光导纤维
    C．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩
    D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    分析 A．N、S的氧化物均可导致酸雨的发生；
    B．SiO2不导电，对光具有良好的全反射作用；
    C．铂、铁灼烧时均为无色；
    D．NO易被氧化生成NO2．

    解答 解：A．N、S的氧化物均可导致酸雨的发生，则大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生，故A正确；
    B．SiO2不导电，对光具有良好的全反射作用，则用于制取光导纤维，故B错误；
    C．铂、铁灼烧时均为无色，则节日燃放的烟花，是碱金属、锶等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，故C错误；
    D．NO易被氧化生成NO2，则NO不能在空气中稳定存在，CO、NO、NO2都是大气污染气体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质性质、反应与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．
    （1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是D．
    A．铝合金 B．青铜  C．镁合金   D．钢
    （2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
    （3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC（填字母）
    A．Mg2+      B．Fe2+       C．Al3+        D．Cu2+
    （4）4Fe（NO3）2的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe（NO3）2晶体的方法如图：
    ①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+H2O．
    ②磁性氧化铁的化学式为Fe3O4，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
    ③操作1的名称为过滤，操作2的步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．相同状况下混合下列同组气体，所得混合气体平均相对分子质量为36，它们可能是（　　）
    A．NO2和NOB．NO2和CO2C．N2和O2D．O2和CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法正确的是（　　）
    A．分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有4种
    B．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4--二氯甲苯
    C．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂
    D．合成顺丁橡胶（    ）的单体是CH3-CH=CH-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（　　）
    A．在酸性土地中
    B．在潮湿疏松的土壤中
    C．在干燥致密不透气的土壤中
    D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．升温水的离子积增大
    B．pH=7的溶液一定显中性
    C．NaHSO4 溶液一定显酸性
    D．用氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液到滴定终点时，混合溶液不一定显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似．请回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素位于周期表中第三周期，第ⅥA族．
    （2）D与强碱溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （4）G与NaClO3反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na2SO4，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
    （5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体．
    （6）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于物质分类错误的是（　　）
    A．盐酸：强电解质B．氧化铝：两性氧化物
    C．熔融的硫酸钠：电解质D．次氯酸：氧化性酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某铜矿中含有CuS、SiO2和少量FeS等．利用该铜矿制取铜的“氧压酸浸”全湿法工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）写出反应①中主反应的离子方程式2CuS+O2+4H+=2Cu2++2S↓+2H2O；分离滤渣①需要的试剂是CS2．
    （2）化学上可认为溶液中离子浓度≤1×10-5mo1•L-1时该离子沉淀完全．用含有关物质KSP等的式子表示反应②的滤液中c（OH-）的数值范围为$\root{3}{\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{1×1{0}^{-5}}}$≤c（OH-）＜$\sqrt{\frac{Ksp[Cu（OH）_{2}]}{c（C{u}^{2+}）}}$．
    （3）电解过程中，电解液一段时间呈棕色．查阅资料知，可能是电解液中生成[CuCl2]-、[CuCl3]2-的缘故．分析Cu2+形成[CuCl3]2-可能的途径为①Cu2++3Cl-+e-=[CuCl3]2-（用电极反应式表示）；②Cu2++2e-=Cu、Cu2++Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-（用电极反应式和离子方程式表示）．
    （4）常温下，若要加快反应①的速率，工业上一般采取的措施是增大氧气的压强或把铜矿粉碎；若在反应①中加入FeCl3溶液，反应速率加快，其原因是FeCl3改变反应历程，起催化作用．FeCl3参与反应①主反应历程离子方程式为（I）CuS+2Fe3+═Cu2++S↓+2Fe2+，（II）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．历程I的活化能为EaI，历程II的活化能为EaII，若EaI＜EaII，则历程Ⅱ（填“I”或“II”）主要决定反应①主反应的速率．

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