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    (08枣庄三诊)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合拖把在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

    （1）右图是1molNO2和1molCO反应

    生成CO2和NO过程中能量变化

    示意图，请写出NO2和CO反应

    的热化学方程式               。

    （2）在一定体积的密闭容器中，进行如

    下化学反应： N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)，

    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    …

    K/(mol?L－1)2

    4.1×106

    K1

    K2

    …

    完成下列问题：

    ①比较K1、K2的大小；K1        K2（填“>”、“=”或“<”）。

    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是          （填序号）。

    A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）                              B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）

    C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保护不变

    （3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

    ①写出墁酸肼第一步水解反应的离子方程式                             。

    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是          （填序号）。

    A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

    B．c(Cl－)>c([N2H5?H2O+])> c(H+)>c(OH－)

    C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5?H2O+])+c(H+)= c(H+)+c(OH－)

    D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>

     

    答案：

       （1）NO2（g）+CO（g）==CO2（g）+NO（g）  △H=－234kJ?mol－1（3分）

       （2）①＞（2分）   ②AC（4分）

      （3）①N2H62++H2O         [N2H5?H2O]+H+（2分）

                ②AC（4分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08枣庄三诊)氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。

    （1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：

    设备A的名称是              ，设备B的名称是                    。

       （2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2

    但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式：                                   。

       （3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。可采用            法和           法进行改进。

       （4）在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？为什么                  。

     

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