A. | 若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中阴离子种类仍不变 | |
B. | 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g | |
C. | 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色 | |
D. | 该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl- |
分析 向该溶液中加入稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变,则一定发生Fe2+、NO3-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO,阴离子种类不变,则原溶液中存在SO42-;又溶液中含有四种离子,所含离子的物质的量均为1mol,由电荷守恒可知,含有带一个单位正电荷的阳离子,即一定含有Na+,以此进行解答.
解答 解:向该溶液中加入稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变,则一定发生Fe2+、NO3-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO,阴离子种类不变,则原溶液中存在SO42-,又溶液中含有四种离子,所含离子的物质的量均为1mol,由电荷守恒可知,含有带一个单位正电荷的阳离子,即一定含有Na+,
A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变,则一定发生Fe2+、NO3-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO,溶液中阴离子种类仍不变,故A正确;
B.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为氧化铁,其质量为:0.5mol×160g/mol=80g,故B错误;
C.该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子,则加KSCN溶液,溶液显血红色,故C正确;
D.由上述推断可知,该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-,一定不含Al3+、Ba2+、Cl-,故D正确;
故选B.
点评 本题考查离子的检验,题目难度中等,明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键,注意检验中应排除离子的相互干扰来解答,并注意离子共存及电荷守恒的应用.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaCl溶液(BaCl2):加Na2SO4溶液,过滤 | |
B. | NaCl溶液(I2):加酒精,萃取 | |
C. | KNO3溶液(AgNO3):加NaCl溶液,过滤 | |
D. | KNO3溶液(I2):加CCl4,萃取 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 | |
B. | 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 | |
C. | 用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32- | |
D. | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,可知原溶液中有Na+无K+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | |
B. | 碳酸钠溶液与醋酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
C. | 氢氧化亚铁与硝酸混合:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O | |
D. | 将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中:Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
B. | 乙醛能与氢气加成,而乙酸不能与氢气加成 | |
C. | 乙醇能与金属钠反应,而甲醚不能与金属钠反应 | |
D. | 苯酚能与NaOH溶液反应,而乙醇不能与NaOH溶液反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用 | |
B. | “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等,这里的碘、氟、硒指的是分子,钙、铁则分别是钙离子和铁离子 | |
C. | 奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减小大气污染 | |
D. | 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 高温下加热硝酸铵固体:NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HNO3↑ | |
B. | 将铝片加入烧碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ | |
C. | 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO32-+2H+=SO2↑+H2O | |
D. | 工业制粗硅:C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Si |
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