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    14．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NA
    B．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
    C．18g水中含有2NA个氢键
    D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

    分析 A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
    B、铁和过量稀硝酸反应后变为+3价；
    C、水分子间存在氢键，且1个水分子能形成2条氢键；
    D、标况下四氯化碳为液态．

    解答 解：A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含1molCH2，故含2NA个氢原子，故A正确；
    B、铁和过量稀硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子，故B错误；
    C、水分子间存在氢键，且1个水分子能形成2条氢键，故18g水即1mol水中存在2NA条氢键，故C正确；
    D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    4．根据离子方程式【】+XO${\;}_{3}^{-}$+6H+═3X2+3H2O判断，下列说法正确的是（　　）
    A．X2的电子式为?X??X?B．X位于元素周期表中第ⅤA族
    C．X元素原子的最外层有7个电子D．X可能位于元素周期表中第二周期

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    5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸化学式CH3 COOHHCNH2 CO3
    电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合的溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    C．0.4mol/L HCN溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、CH3COOH混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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    2．下列化学用语表述正确的是（　　）
    A．乙烯的结构式：CH2═CH2B．HCl的电子式
    C．氯原子的结构示意图   D．二氧化碳的比例模型：

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    9．下列关于有机物的说法中，错误的是（　　）
    A．乙烯在常温常压下是气体，能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．苯可做有机溶剂，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．乙醇和乙烷都能发生取代反应
    D．乙酸乙酯在酸性条件下可以水解生成乙酸和乙醇

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    19．下列有关化学用语描述正确的是（　　）
    A．Mg2+的结构示意图：B．CO2的球棍模型：
    C．Na2S的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH2

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    6．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．漂白粉的水溶液中：Fe2+、K+、Ca2+、Br-
    B．pH=0的溶液中：Cu2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
    C．含大量NO3-的溶液：Fe3+、Al3+、SO32-、H+
    D．能够与金属Al常温下反应放出气体的溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$、Na+、Ca2+、Cl-

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    3．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（　　）
    A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．能与新制的碱性Cu（OH）2悬浊液共热生成红色沉淀
    C．能与FeCl3溶液反应显紫色
    D．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

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    4．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．中性溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、SO42-
    B．pH=1的溶液中：NO3-、K+、CO32-、Br-
    C．紫色石蕊呈蓝色的溶液中：S2-、Na+、SO32-、I-
    D．焰色反应为黄色的溶液中：CH3COO-、NH4+、AlO2-、Ba2+

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