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【题目】下列关于金属铝及氧化铝说法不正确的是( )

A.铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性,可用于制飞机骨架等。

B.铝在自然界中有游离态和化合态两种形式

C.由于表面存在致密的氧化铝,因此金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性。

D.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物,红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。

【答案】B

【解析】

A. 铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性,适合制作飞机,故A正确;

B. 铝化学性质活泼,铝在自然界中只有化合态形式,故B错误;

C. 由于表面存在致密的氧化铝,抗腐蚀能力强,故C正确;

D. 氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物,红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝,故D正确。

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期, B和C同族,A元素族序数是周期数的三倍,B原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B与A能生成化合物BA2,C与A生成化合物CA2, A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同,都与氖原子的电子层结构相同,D 的单质与A 的单质在不同条件下反应,可生成D2A或D2A2。请回答

(1)写出元素符号A:_______,B:_______,C:________

(2)D2A的电子式___________

(3)D2A2的化学式__________,灼烧该化合物火焰呈_________色。

(4)C在元素周期表中的位置是_________,其原子结构示意图为_________________

(5)比较A、B简单氢化物的沸点________;原因_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下,22.4LCHCl3中含有的分子数为NA

B. 1L 0.1mol·L-1的NaHS溶液中HS和S2-离子数之和为0.1NA

C. 白磷结构如图所示,12.4g白磷中所包含的P—P共价键有0.6NA

D. 在标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组探究SO2FeCl3溶液的反应,所用装置如图所示(夹持仪器已略去)

(1)图中盛放NaOH溶液的玻璃仪器名称是______

(2)实验前,应先检查装置的______;实验开始后,A装置中试管内发生反应的化学方程式为______。实验中产生尾气可通入______(填写化学试剂)进行吸收处理。

(3)B试管中装有5mL1molL-1FeCl3溶液,往其中通入足量的SO2气体,B试管中的实验现象为______,写出该反应的离子方程式______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是 ( )

A. 分液漏斗使用前要检查它是否漏水

B. 酒精比水更容易使碘溶解,酒精可以做萃取剂

C. 注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡后,静置,分液

D. 分液时,下层液体应从下口流出,上层液体应从上口倒出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的分类合理的是(  )

A. 非电解质:氨气、酒精、氯气

B. 混合物:盐酸、碱石灰、纯牛奶

C. 碱:烧碱、纯碱、氢氧化钡

D. 酸性氧化物:CO2、SiO2、Na2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学学科理论和实践的发展遵循其内在规律,在相近的知识体系间有着密切关联性。

I.分析下列有关电化学装置图

(1)2装置原电池相比图1装置原电池可获得较长时间的稳定的电流,原因是_________________________________

(2)将图2装置中CuSO4溶液为电解质溶液,盐桥用铜导线代替后变为图3装置,该装置从左到右电极名称依次是_________________________________

(3)4装置中d处电极反应式为:______________________

(4)根据相同原理,图5装置中两个石墨电极附近有气泡产生,___________处能析出铜。

Ⅱ·温室效应使地球变暧成为人类社会急需解决的重要环境问题。研究表明,在 Cu/ZnO催化剂存在下,H2可还原CO2,发生如下两个平行反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7kJ ·mol1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2

相同投料和压强下经过相同反应时间测得如下实验数据

注:M--Cu/ZnO纳米棒;N--Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知:①COH2的标准燃烧热分别为-283.0 kJ·mol1和-285.8 kJ ·mol1

H2O(l)=H2O(g) H3=+44.0 kJ·mol-1请回答(不考虑温度对H的影响):

(1)有利于生成甲醇反应的平衡常数表达式K=______________

(2)提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________

A.使用催化剂M B.使用催化剂N

C.降低反应温度 D.投料比不变,增加反应物的浓度

E.增大CO2H2的初始投料比

(3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在相同条件下,0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气的质量

A. 镁产生的多 B. 铝产生的多 C. 镁和铝产生的一样多 D. 无法比较

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ/mol。

(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中,下述现象能说明反应达到平衡的是 _________

a.v(N2O4)=2v(NO2)

b.体系颜色不变

c.气体平均相对分子质量不变

d.气体密度不变

达到平衡后,保持体积不变升高温度,再次到达平衡时,混合气体颜色____(填 “变深”“变浅”或“不变”),判断理由_______

(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数[例如:p(NO2)=p×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式 _______________________(用p、各气体物质的量分数x表示);影响Kp的因素_________________

(3)上述反应中,正反应速率vk·p(N2O4),逆反应速率vk·p2(NO2),其中kk为速率常数,则Kp____(以kk表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa),已知该条件下k=4.8×104 s-1,当N2O4分解10%时,v______________kPa·s-1

(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4,维持总压强p0恒定,在温度为T时,平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变,向密闭容器中充入等量N2O4,维持总压强在2p0条件下分解,则N2O4的平衡分解率的表达式为__________________________

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