【题目】已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N2＋3H2
2NH3
起始浓度/mol·L－1 1.0 3.0 0.2
2 s末浓度/mol·L－1 0.6 1.8 1.0
4 s末浓度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是
A．2 s末氨气的反应速率=0.4 mol·(L·s)－1
B．前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4 mol·(L·s)－1
C．前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3 mol·(L·s)－1
D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2 mol·(L·s)－1
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为
A．v(O2)=0.01 mol·(L·s)1 B．v(NO)=0.08 mol·(L·s)1
C．v(H2O)=0.003 mol·(L·s)1 D．v(NH3)=0.003 mol·(L·s)1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV是生物大分子，X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位，请回答下列问题：
（1）Ⅰ在小麦种子中主要是指____，其单体X为_____是细胞生命活动所需的主要能源物质。
（2）物质Ⅲ是______，其元素组成有___等。使用甲基绿、吡罗红混合染色剂染色,可使Ⅲ呈现__色。
（3）在细胞中含量最高的有机物是___（填字母），它能与双缩脲试剂作用，产生___色反应。在细胞核内它与Ⅱ组成的结构叫___。
（4）物质Y是______，组成Ⅱ的Y有4种，Y的种类与组成它的___种类有关。
（5）细胞内良好的储能物质是_____，它属于脂质，脂质还有两类物质，其中______是细胞膜及细胞器膜等的重要成分。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A. 原电池能将化学能转变为电能
B. 原电池负极发生的电极反应是还原反应
C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙烯是一种重要的工业原料。下列关于乙烯的说法正确的是
A. 实验室用乙醇在140℃可制得乙烯
B. 工业上用煤干馏可得到乙烯
C. 乙烯和Br2发生加成反应，使溴水褪色
D. 乙烯属于饱和烃，能发生聚合反应
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【题目】由正丁醇(用nC4H9OH表示)制备正溴丁烷(沸点：101.6 ℃)的反应如下所示：
nC4H9OH＋NaBr＋H2SO4―→nC4H9Br＋NaHSO4＋H2O
副反应：nC4H9OH
CH3CH2CH＝CH2↑＋H2O
2nC4H9OH (nC4H9)2O＋H2O
3H2SO4(浓)＋2NaBr(固)===2NaHSO4＋Br2↑＋SO2↑＋2H2O
已知反应物及其用量：固体NaBr 0.24 mol，nC4H9OH 0.20 mol，浓H2SO4 29 mL，H2O 20 mL。
制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题：
Ⅰ.投料：在圆底烧瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入0.20 mol正丁醇(约18 mL)和0.24 mol溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石。
(1)冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是______(填字母代号)。
A．减少HBr的挥发
B．防止正丁醇的挥发
C．防止溴化钠被氧化
D．防止温度过高导致炭化结焦
(2)本反应中硫酸与溴化钠作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是_______。
Ⅱ.加热回流：反应装置选择②而不选择①的原因是_____________。在反应装置中冷凝水应该从_____(填“A”或“B”)端进水。
Ⅲ.分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选项中的____(填序号)。
①nC4H9OH ②SO2 ③(nC4H9)2O ④Br2 ⑤NaHSO4
⑥H2O ⑦H2SO4
Ⅳ.洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积的水洗涤后，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，可以用______________方法来判断。对有机层进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。
Ⅴ.收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集99～103 ℃的馏分。要证明最终产物是nC4H9Br，方法是_________。
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