Question

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是

 

，证明Fe³⁺存在的现象是

 

．
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式

 

．
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列如图步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
②

 

③

 

④

 

⑥

 

请写出②、⑤两种溶液合并后通入⑥的离子反应方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）检验溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe³⁺存在；
（2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁；
（3）反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁．滤渣③中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有氯化亚铁，与滤液②合并，制备氯化铁，据此进行解答．

解答：解：（1）检验溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe³⁺存在，
故答案为：KSCN溶液；溶液变红；
（2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl₃+Cu═2 FeCl₂+CuCl₂，离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有FeCl₂，通入⑥氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有FeCl₂，与滤液②合并，制备氯化铁，由上述分析可知：①Fe ②FeCl₂③Fe、Cu ④HCl ⑤FeCl₂⑥Cl₂，向氯化亚铁溶液中通入氯气得到三氯化铁溶液，其反应的离子方程式为：2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-，
故答案为：②FeCl₂③Fe、Cu ④HC1 ⑥C1₂；2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-．

点评：本题考查了化学工艺流程、常用化学用语和元素化合物性质等知识，Fe³⁺的检验为高频考点，题目难度不大，掌握元素化合物的性质是关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．