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    X为短周期元素组成的单质，有下列转化关系：XXnOm盐，下列相关叙述正确的是(　　)

    A．①②一定都是氧化还原反应

    B．①②都不是氧化还原反应

    C．XnOm一定是酸性氧化物

    D．XnOm是金属氧化物或非金属氧化物


    解析　X可以是金属(如铝)，也可以是非金属(如碳、硅等)，反应①是氧化还原反应，XnOm可以是金属氧化物(Al2O3)，也可以是非金属氧化物(CO2、SiO2等)，反应②不是氧化还原反应，Al2O3是两性氧化物。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。

    (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (3)滤渣2的成分是____________________________________________ _________________________(填化学式)。

    (4)煅烧过程存在以下反应：

    2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

    MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

    MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

    利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体是________(填化学式)。

    ②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

    a．NaOH溶液  b．Na2CO3溶液

    c．稀硝酸  d．KMnO4溶液

    ③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：

    ___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1) 鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是　　　　，离子方程式为                   。

    (2) 除去混入Na2CO3溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　       ，离子方程式为

                                            。

    (3) 除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是　　　　　，离子方程式为　     　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A-D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图，正确的是：

    A.酒精和浓硫酸混合加热制乙烯         B.石油分馏实验

    C.苯跟溴的取代反应                   D.电石跟水反应制乙炔

    A

    B

    C

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验：

     


    　将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3－5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

    （1）装置I中①的化学方程式为_________________________________。

    （2）①中长导管的作用是____________________________________。

    （3）要想得到纯净的产物，可用稀NaOH溶液，蒸馏水洗涤。洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是____________。检验产物已纯净的方法是                      ____________________。

    （4）乙同学设计右图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。

    a的作用是_____________________________。 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，那试管b中应加入                ，试管c中应加入                      。

    （5）比较两套装置，装置Ⅱ的两个优点是①___________________②____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是(　　)

    ①C、CO　②AlCl3、Al(OH)3　③N2、NO　④S、SO2　⑤NaOH、Na2CO3

    A．①②⑤                              B．②③⑤

    C．③④                                D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，

    请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

    (1)电解液中H2SO4的浓度将变______________________；

    当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加__________g。

    (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

    A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

    B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+

    C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-

    D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　　ΔH1

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

    S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

    CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH2)(s)　ΔH8

    A．①　　                            B．④　　　

    C．②③④　　                        D．①②③

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