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向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g,下列说法正确的是( )
A.增重的4.4g为参加反应的CO2的质量
B.溶质为Na2CO3
C.溶质为Na2CO3、NaHCO3
D.低温蒸干溶液,所得固体的质量为:原溶液中NaOH的质量+4.4g
【答案】分析:向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g,增重4.4g是二氧化碳,物质的量为0.1mol,溶液中含有氢氧化钠为0.15mol,n(CO2):n(NaOH)=1:1.5.二氧化碳与氢氧化钠可能发生反应①CO2+NaOH=NaHCO3;②CO2+2NaOH=Na2CO3;+H2O.n(CO2):n(NaOH)=1:1.5,介于1:1与1:2之间,两个反应都发生.令生成的碳酸氢钠为xmol,生成的碳酸钠为ymol,根据钠元素守恒有x+2y=0.15,根据碳元素守恒有x+y=0.1,联立方程计算x、y的值,据此结合选项进行判断.
解答:解:向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g,增重4.4g是二氧化碳,物质的量为=0.1mol,溶液中含有氢氧化钠为0.5L×0.3mol/L=0.15mol,n(CO2):n(NaOH)=1:1.5.二氧化碳与氢氧化钠可能发生反应①CO2+NaOH=NaHCO3;②CO2+2NaOH=Na2CO3;+H2O.n(CO2):n(NaOH)=1:1.5,介于1:1与1:2之间,两个反应都发生,溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液.
令生成的碳酸氢钠为xmol,生成的碳酸钠为ymol,生成的碳酸钠为ymol,
根据钠元素守恒有x+2y=0.15,根据碳元素守恒有x+y=0.1,联立方程解得x=0.05、y=0.05.
A、由分析可知,增重的4.4g为参加反应的CO2的质量,故A正确;
B、由分析可知,溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液,故B错误;
C、由分析可知,溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液,故C正确;
D、低温蒸干溶液,所得固体的质量为碳酸钠与碳酸氢钠,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,所以固体等于原溶液中NaOH的质量+4.4g-二氧化碳与氢氧化钠反应生成的水的质量,故D错误.
故选AC.
点评:考查混合反应的有关计算,难度中等,根据二氧化碳与氢氧化钠的物质的量判断发生的反应是关键.
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⑴化合物丙和乙的反应的化学方程式是________________                         
⑵A和E两种元素构成的一种化合物,其水溶液显弱酸性,试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因_____________________________________________________       
⑶将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应,所得溶液呈碱性;试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因__________________________________________,该溶液中存在的离子有(请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“>”连接填写)__________________________________________                                 
⑷在丙和乙的反应中,当转移1.5mol电子时,得到A单质__________ g;若同时得到X的溶液0.50L,则所得溶液的物质的量浓度为__________________________。
⑸工业制取甲的反应为:D2(g)+3A2(g)2甲(g) ;△H<0 。若改变下列任何一个条件(其它条件不变)时,上述平衡一定向右移动的是(填写序号)_________________ (3分) 。
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D.加入适当的催化剂             E.向体系中充入D2和A2

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⑴化合物丙和乙的反应的化学方程式是________________                         

⑵A和E两种元素构成的一种化合物,其水溶液显弱酸性,试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因_____________________________________________________       

⑶将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应,所得溶液呈碱性;试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因__________________________________________,该溶液中存在的离子有(请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“>”连接填写)__________________________________________                                 

⑷在丙和乙的反应中,当转移1.5mol电子时,得到A单质__________ g;若同时得到X的溶液0.50L,则所得溶液的物质的量浓度为__________________________。

⑸工业制取甲的反应为:D2(g)+3A2(g)2甲(g) ;△H<0 。若改变下列任何一个条件(其它条件不变)时,上述平衡一定向右移动的是(填写序号)_________________ (3分) 。

A.将甲不断从反应体系中分离     B.减小反应体系的压强    C.降低反应体系的温度

D.加入适当的催化剂             E.向体系中充入D2和A2

 

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