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    10．某种不饱和烃分子中含有一个C≡C键、一个C═C键，催化加氢后的结构简式如下：（CH3CH2）2CHCH2CH（CH3）CH（CH3）2，则该烃的结构最多有（　　）
    A．3种B．6种C．7种D．10种

    分析 根据加成反应原理采取逆推法还原C≡C键、C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置，烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，定C≡C键位置，移动C=C双键，注意防止重复．

    解答 解：三键位置只能为：CH≡CCH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH（CH3）2，碳骨架结构为：，去掉三键后剩余部分中，相邻2个C原子之间均可以存在C=C数据，且连接2个甲基位置的碳碳双键相同，故共有7种，
    故选：C．

    点评 本题考查同分异构体书写，关键是确定碳碳三键位置，再移动碳碳双键位置，注意定一移二法的应用．

    练习册系列答案
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    A．电池工作时，锂电极为阳极，发生还原反应
    B．电池充电时，Li+向阴极移动
    C．该电池的化学能可完全转化为电能
    D．新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某溶液中有Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-四种离子，若向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，溶液中能大量减少的离子是（　　）
    ①Cu2+    ②SO42-    ③Cl-     ④NO3-．
    A．①B．②C．①②D．③④

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    18．如图表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图
    （1）下列时间段中，氨的百分含量最高的是A．
    A．t0～t1　　　　　B．t2～t3
    C．t3～t4　　　　　　　D．t5～t6
    （2）t1时刻改变的条件是升高温度；t3时刻改变的条件是使用催化剂；t4时刻改变的条件是减小压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．相同浓度的下列溶液：①NH4Cl、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④（NH4）2CO3中，c（NH4+）由大到小的顺序是（　　）
    A．④＞③＞②＞①B．④＞③＞①＞②C．④＞②＞①＞③D．④＞②＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在下列条件下的离子组一定能够大量共存的是（　　）
    A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
    B．含有大量H+的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    C．某无色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
    D．常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的无色溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
    ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
    ②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀．
    根据上述实验现象回答：
    （1）原混合物中肯定没有CuSO4、CaCO3、Na2CO3．
    （2）原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2．
    （3）不能确定是否含有NaCl、KCl、KNO3．
    （4）写出②中所涉及到的其中一个反应的化学方程式BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓或MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．把a L含硫酸铵的硝酸铵的混合液分成两等份．一份加入b mol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶走；另一份消耗c molBaCl2时，SO${\;}_{4}^{2-}$恰好沉淀完全，则原溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的浓度为（　　）
    A．$\frac{b-2c}{a}$ mol/LB．$\frac{2b-4c}{a}$mol/LC．$\frac{4c-2b}{a}$ mol/LD．$\frac{b-4c}{a}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图1所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A是绿色固体，含H、C、O、Cu四种元素．常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应．
    请回答：

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    ①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图如图2并写出试剂名称；
    ②向装置中鼓入空气的目的是将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；丙装置中药品的名称为无水硫酸铜，实验时，该药品未见明显变化，证明A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收；
    ③如何判断A已完全分解？连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，证明A分解完全
    ④更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.90g．写出A的化学式（表示为碱式盐）：Cu3（OH）4CO3或CuCO3•2Cu（OH）2．

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