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    【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（ ）

    A. 该电池能够在高温下工作

    B. 电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

    C. 放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移

    D. 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L

    【答案】A

    【解析】

    试题A、微生物主要成分是蛋白质，高温条件下蛋白质失去活性，电池不能工作，错误；B、根据题给装置知C6H12O6在酸性条件下发生氧化反应生成CO2，在电池的负极上发生反应，电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+，正确；C、原电池中阳离子移向正极，即放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移，正确；D、根据电池反应C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O可知，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22．4 L，正确。

    练习册系列答案
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    A.NaB.MgC.AlD.Si

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    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 1 mol H2O的质量为18g/mol

    B. CH4的摩尔质量为16g

    C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g

    D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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    【题目】某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：

    ①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3。②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化。

    （1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为_______（填“阳极”或“阴极”）。生成NaClO的离子方程式为________。

    （2）该小组将0.784L（标准状况）Cl2通入50.00mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0mL。

    Ⅰ．取稀释后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00mL时恰好到达终点。

    Ⅱ．将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00mL。

    ①操作Ⅱ中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为________。

    ②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为________。

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    【题目】原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的说法不正确的是（ ）

    A.L层离核比M层离核近

    B.电子在M层上运动时所具有的能量高于L层

    C.当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子

    D.当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象预测不正确的是

    A. 振荡后静置，上层溶液颜色变浅或者褪去

    B. 酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

    C. 微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内变为红棕色

    D. 滴入FeCl3饱和溶液后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强

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    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    (1)④在周期表中的位置是______，③的最简单氢化物的电子式______。

    (2)②、⑥、⑧对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)。

    (3)①、②、③三种元素形成的化合物M中原子个数比为4∶2∶3，M中含有的化学键类型有______。

    (4)能说明⑦的非金属性比⑧的非金属性______(填“强”或“弱”)的事实是______(用一个化学方程式表示)。

    (5)⑤、⑧两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______。

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    【题目】在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是

    A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    B. 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

    C. 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少

    D. 加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变

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    【题目】对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　)

    A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

    B. 反应过程中能量关系可用上图表示

    C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

    D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体

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