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【题目】实验室制取的乙炔常含少量硫化氢,可用于除杂的试剂是

A. 氧气B. 溴水C. NaOH溶液D. 酸性KMnO4溶液

【答案】C

【解析】

A.硫化氢与氧气反应会生成SO2气体杂质,即引入了新杂质,故A错误;

B.乙炔会与溴水发生加成反应,故B错误;

C. H2S为酸性气体,能与氢氧化钠溶液反应,乙炔与氢氧化钠溶液不反应,可用氢氧化钠溶液除杂,故C正确;

D.高锰酸钾具有强氧化性,能把乙炔氧化,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图表示反应Xg4Yg+Zg),H0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:下列有关该反应的描述正确的是(  )

A. 6min后,反应就终止了 B. 若降低温度,vv将以同样倍数减小

C. X的平衡转化率为85% D. 若升高温度,X的平衡转化率将大于85%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

阳离子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

阴离子

SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

实验I :取少量该试液进行如下实验。

实验:为了进一步确定该溶液的组成,取100 mL原溶液,向该溶液中滴加1 mol L-l NaOH溶液产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题:

(1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有___________

(2)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________检验气体X的方法是______________________沉淀Z的化学式为_________________

(3)写出实验的图象中BC段对应的离子方程式_____________________________________

(4) A点对应的固体质量为__________g。

(5)通过上述信息,推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol L-l

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是 ( )

A. SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质

B. 酸式盐的水溶液呈酸性

C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大

D. 凡是强酸和碱生成的盐,其水溶液呈中性

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【题目】98%浓硫酸配制200mL0.50molL1的硫酸溶液,一定需要使用的玻璃仪器是

①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶

A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

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【题目】某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物,设计如图装置(夹持装置省略).首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块,再从U形管高端加入水(含有酚酞),赶出空气,一会儿点燃酒精灯加热铜丝.
根据反应中观察到的现象,回答下列问题:

(1)反应过程中金属钠除了逐渐变小外,还有什么现象? . 请写出该反应的化学方程式为
(2)铜丝的变化现象 , 反应的化学方程式是

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【题目】能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是(

A.增大压强B.升高温度C.通入CO2D.增加CaCO3

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【题目】下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是(  )

A. Cl2 B. NH3 C. CO2 D. BCl3

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【题目】下列说法正确的是 ( )

A.乙烯和聚乙烯都能与水发生加成反应B.电石与水反应制乙炔需加热

C.乙醇和乙二醇属于同系物D.只有将乙炔验纯后方可点燃

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