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    16．下列各组混合物能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙酸和乙醇B．乙酸乙酯和碳酸钠溶液
    C．溴苯和苯D．汽油和煤油

    分析 能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般来讲：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶溶剂，以此解答该题．

    解答 解：题中乙醇和乙酸、溴苯和苯以及汽油和煤油都混溶，溶液不分层，不能用分液的方法分离，而乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可用分液的方法分离，
    故选B．

    点评 本题考查了物质的分离和提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体，把握好常见的相互溶解和互不相溶的液体．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应方向放热）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A．若降低温度，可以加快反应速率
    B．增大O2浓度可以增大反应速率
    C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0
    D．达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）合成氨的反应中的能量变化如图1所示．

    ①该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量．
    ②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是AC（填序号）．
    A．容器中混合气体的密度不随时间变化
    B．单位时间内断裂3mol H-H键的同时断裂6mol N-H键
    C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
    D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
    ③一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图2，电极A上发生的电极反应为：2NH3-6e+-6OH-=N2+6H2O．若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途．请回答下列问题：
    （1）基态碳原子中，能量最高的电子所占用的能级符号为2p；该能级中原子轨道的电子云形状为哑铃形（或纺锤形）．
    （2）从石墨中可剥离出由单层碳原子构成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共价键的数目之比为2：3．
    （3）Mg2+能形成多种配合物和配离子，如Na4[Mg（PO3）4]、Mg[EDTA]2- EDTA的结构简式为（）等．
    ①PO3-的立体构型为平面三角形，其中心原子的杂化轨道类型为sp2，其中杂化轨道的作用为形成σ键．
    ②是常用的分析试剂．其中位于同周期的三种基态原子第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）；这三种元素形成的一种离子与CS2互为等电子体，该离子符号为OCN-．
    （4）晶体镁的堆积模型为六方最密堆积；其中镁原子的配位数为12．
    （5）碳、镁、镍形成的某晶体的晶胞结构如图所示．若晶体密度为ρg•cm-1，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数a=$\root{3}{\frac{213}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$pm（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．使用布袋购物、以步代车属于“低碳生活”方式
    B．饮用水中矿物质的含量越高越有利于人体健康
    C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
    D．采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图表示某有机反应的过程，该反应的类型是（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．KMnO4具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂．某化学兴趣小组采用标准的酸性KMnO4溶液测定可能发生变质的还原性物质Na2SO3固体中Na2SO3的含量．
    （1）简述检验Na2SO3已经变质的操作和现象：取少量样品于试管中，加水溶解，先加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，表明Na2SO3已经变质．
    （2）另取10.0g试样配成250mL溶液，配制溶液时，可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管．取出25.00mL所配制的Na2SO3溶液于锥形瓶中，用标准酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示剂是无（如果不需要，可写“无”）．判断滴定实验达到终点的方法是当最后一滴酸性KMnO4溶液滴入锥形瓶后，瓶内溶液变成浅粉红色且半分钟内不褪色．反应的离子方程式为SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H2O（未配平）．重复操作四次，消耗0.10mol•L-1 KMnO4溶液的体积如下：
    编号溶液1234
    KMnO4（mL）20.0119.0019.9920.00
    Na2SO3（mL）25.0025.0025.0025.00
    求样品中Na2SO3的质量分数63%．
    （3）操作时，若未用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（　　）
    ①分子式为C12H19O2；
    ②不能发生银镜反应； 
    ③1mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应；
    ④它的同分异构体中不可能有酚类；        
    ⑤1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1mol NaOH；
    ⑥属于芳香族化合物．
    A．②④⑤B．①④⑤C．②③⑥D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列判断错误的是（　　）
    A．稳定性：NH3＞PH3＞AsH3B．离子半径：Li+＞O2-＞F-
    C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH

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