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    4．一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液．然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml．原合金中钠的质量为（　　）
    A．0.92gB．0.69gC．0.64gD．0.23g

    分析 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，溶液呈碱性，故溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸钠，向溶液中加入lmol•L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，此时溶液中溶质为氯化钠，根据溶液中电荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-），据此进行计算．

    解答 解：将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，溶液呈碱性，故溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸钠，向溶液中加入lmol•L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，此时溶液中溶质为氯化钠，
    根据溶液中电荷守恒可知：n（Na+）=n（Cl-）=0.04mol×1mol/L=0.04mol，根据钠元素守恒可知原合金中钠为0.4mol，
    所以原合金中钠的质量为：0.04mol×23g/mol=0.92g，
    故选A．

    点评 本题考查钠铝及其化合物的性质、根据方程式的计算，题目难度中等，根据反应实质及质量守恒得出n（Na+）=n（Cl-）是解题关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．加热蒸干MgCl2饱和溶液，可制得氯化镁固体
    B．明矾可用于水的消毒、杀菌
    C．使用无磷洗衣粉，可缓解水体富营养化问题
    D．用加热法可除去硬水中的CaCl2、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24L 氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA
    B．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4
    C．0.1L 2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2 NA
    D．在含有4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某些有机化合物之间具有如下转化关系：

    其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3．
    已知：①RCOOOCR$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH（其中R是烃基）  ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$（其中R是烃基）
    （1）G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是1，3-丁二烯．B中含氧官能团的名称是羧基．
    （2）上述6步反应中属于加成反应的是②⑤ （填反应序号）．
    （3）A的结构简式是．
    （4）⑥的化学方程式是HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
    （5）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“-CH2-”的高聚物的结构简式是．
    （6）柠檬酸有温和爽快的酸味，普遍用于各种饮料、葡萄酒、糖果、乳制品等食品的制造．柠檬酸分子式为C6H8O7，结构符合下列特征，则其结构简式为HOOCCH2CH2COH（COOH）2、HOOCCH2C（COOH）2CH2OH、（HOOC）3CCH2CH2OH．
    ①与E的官能团的种类完全相同  ②分子中无手性碳原子 ③可能共平面的碳原子尽可能多的链状化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
    A．CH4和C4H10B．和C．乙酸和甲酸甲酯D． 和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH-
    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
    ④由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
    ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
    A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
      X Y Z
     ① NaOH溶液 Al（OH）3 稀硫酸
     ② KOH溶液 SiO2 浓盐酸
     ③ O2 N2 H2
     ④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸
    A．①③B．①④C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上没有（填“有”或“没有”）气泡产生，
    （2）再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上有（填“有”或“没有”）气泡产生．

    （3）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过．从上述现象中可以归纳出构成原电池的一个条件是形成闭合回路．图丙所示原电池中，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，电子流向为Zn→Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：
    （1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （2）若总反应是2FeCl3+Fe═3FeCl2，则可以做负极材料的是Fe，负极上发生的电极反应是Fe-2e-=Fe2+．
    （3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是正极（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．正极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    （4）若电解质溶液是浓硝酸，Al、Cu两种金属做电极，则Al电极的电极反应式为4H++2e-+2NO3-=2NO2↑+2H2O；Cu电极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．

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