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    20．古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
    C．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰

    分析 首先判断诗句中是否发生化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降．

    解答 解：A．露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
    B．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
    C．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
    D．雪融成水水成冰没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意判断诗句中的反应，从化合价的角度分析氧化还原反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．
     物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
    A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
    B17.92901.26
    据此分析，将A和B分离的常用方法是（　　）
    A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．现有下列八种物质：①HCl气体  ②Cu  ③C2H5OH　④CO2　⑤CuSO4•5H2O　⑥FeCl3固体  ⑦Ba（OH）2溶液　⑧熔融Al2（SO4）3
    （1）属于电解质的是①⑤⑥⑧；属于非电解质的是③④；所给状态能导电的电解质是⑧； （填所给物质的序号）
    （2）CuSO4•5H2O在水中的电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质属于天然有机高分子化合物的是（　　）
    A．淀粉B．天然气C．聚乙烯D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法全部正确的是（　　）
    ①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同；
    ②CH≡CH和C6H6含碳量相同；
    ③苯乙烯和丁烯为同系物；
    ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；
    ⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）
    ⑥丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上．
    A．①②③B．②④⑤⑥C．①②④D．①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各种描述中，正确的是（　　）
    A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
    B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质
    C．区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应
    D．用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（　　）
    A．硫元素的质量比为5：4B．任何情况下体积比均为1：1
    C．含有的O2、O3两分子数之比为1：1D．SO2、SO3两分子数之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂．
    Ⅰ．高碘酸钾的制备
    步骤①称取1.270g碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（HIO4）．
    步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和．
    步骤③将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体．
    （1）步骤①将I2氧化为HIO4，至少需要消耗0.784L（标准状况）Cl2．
    （2）步骤①所得溶液用0.200mol•L-1KOH溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），则消耗0.200mol•L-1KOH溶液的体积为400mL．
    Ⅱ．用高碘酸钾测定甘油的含量

    相关反应：C3H8O3（甘油）+2HIO4=2HCHO+HCOOH+2HIO3+H2O
    HIO3+5KI+5HCl=3I2+5KCl+3H2O
    HIO4+7KI+7HCl=4I2+7KCl+4H2O
    I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
    （3）用0.2000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色刚好褪去，且保持30秒不恢复原来的颜色．
    （4）已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度（请给出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

    （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
    （2）图中“滤渣”的主要成分为SiO2（填化学式）．
    （3）加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+，其发生的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
    该反应需控制温度低于40℃，其目的是防止H2O2分解．
    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
    4[NH4Al（SO4）2•12H2O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过图所示的装置．

    ①集气瓶中收集到的气体是N2（填化学式）．
    ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有SO3、NH3（填化学式）．
    ③KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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