Question

【题目】I.下列物质:①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。

I.含有极性键和非极性键的是___________________；含有非极性键的离子化合物是____________。(均填序号)

II.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题:

（1）在①~⑨元素中，金属性最强的元素是_____________，化学性质最稳定的元素是________________。(均填元素符号)

（2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是____________。

a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d.⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱

请设计一个实验，证明元素②与元素⑥的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式(不写实验步骤)_____________________________________________________。

（3）⑧构成的单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(该反应为放热反应)，生成物中三种含Y 元素的离子，其中两种离子物质的量(n) 与反应时间(t) 的变化如图所示，写出该反应的离子方程式是_______________________________________________。

Answer 1

【答案】 ⑧ ⑤ Na Ar b Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓ 5Cl2+10OH-=2C1O-+C1O3-+7Cl-+5H2O

【解析】I.①N2中只含非极性键，属于单质；②、③、⑩HBr中只含极性键，属于共价化合物；⑧含有极性键和非极性键，属于共价化合物；⑤中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物；⑥NaOH、⑨中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；⑦、④中只含离子键，属于离子化合物；含有极性键和非极性键的是⑧；含有非极性键的离子化合物是⑤；正确答案：⑧；⑤。

II.由元素在周期表中位置可以知道(1)为H、(2)为C、(3)为N、(4)为O、(5)为Na、(6)为Si、(7)为S、(8)为Cl、(9)为Ar。

（1）在①~⑨元素中，金属性最强的元素是Na；化学性质最稳定的元素是Ar；正确答案：Na； Ar。

（2）a.单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，a错误；的氢化物比(7)的氢化物稳定，说明(8)的非金属性更强，b正确； c.单质与氢氧化钠溶液反应不能比较非金属性强弱，c错误；d.不是最高氧化物对应水化物的酸性强弱比较，不能说明元素非金属性强弱，d错误；证明元素C与元素Si的非金属性强弱，可以用碳酸的酸性大于硅酸的酸性进行比较，把二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀，方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓；正确选项：b ；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓。

（3）由题意可知三种含Y元素的离子为Cl－，ClO－，；根据图像可以看出n(ClO－)=0.06mol,n()=0.03 mol,根据电子守恒可知：0.06×1+0.03×5=n(Cl－)×1，所以n(Cl－)=0.21 mol，所以n(Cl－)：n(ClO－)：n()=0.21:0.06:0.03=7:2:1，所以该反应的离子方程式为5Cl2+10OH-=2C1O-+C1O3-+7Cl-+5H2O；正确答案：5Cl2+10OH-=2C1O-+C1O3-+7Cl-+5H2O。