Question

已知Ba（AlO₂）₂可溶于水．如图表示的是向A1₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba（OH）₂的物质的量x的关系．
说明：AlO₂^-即[Al（OH）₄]^-下列有关叙述正确的是（　　）

• A、a-b时沉淀的物质的量：A1（OH）₃比BaSO₄多
• B、c-d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^-比Ba²⁺多
• C、a-d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于A1（OH）₃
• D、d-e时溶液中离子的物质的量：整个阶段Ba²⁺一定不会等于OH^-

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：图示题

分析：A、根据b点时，沉淀的物质的量最大以及所发生的反应来回答；
B、b～d中Al（OH）₃沉淀逐渐溶解转化为Ba（AlO₂）₂，据此来分析；
C、根据整个过程中离子之间的反应以及用量来确定沉淀的量的多少；
D、当加入的Ba（OH）₂的物质的量等于Ba（AlO₂）₂的物质的量时，溶液中Ba²⁺与OH^-的量相等．

解答： 解：A、在b点时发生反应A1₂（SO₄）₃+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，淀的物质的量：Al（OH）₃＜BaSO₄，故A错误；
B、b点是沉淀的最大值，b～d中Al（OH）₃沉淀逐渐溶解转化为Ba（AlO₂）₂，b～c可以看成是发生反应2Al（OH）₃+Ba（OH）₂=Ba（AlO₂）₂+4H₂O，所以离子的物质的量AlO₂^-＞Ba²⁺，故B正确；
C、假设有1molA1₂（SO₄）₃则溶液中含有2molA1³⁺、3molSO₄^2-，向溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液时发生的反应为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，则当2molA1₃⁺完全沉淀时，消耗Ba（OH）₂3mol，此时3molSO₄^2-全部沉淀；生成沉淀为2molAl（OH）₃和3molBaSO₄共5mol，因此，在整个反应过程中BaSO₄的物质的量始终大于Al（OH）₃的物质的量，故C错误；
D、d～e段中，某点时当加入的Ba（OH）₂的物质的量等于Ba（AlO₂）₂的物质的量时，溶液中Ba²⁺与OH^-的量相等，但d～e段OH^-的量多，故D错误．
故选B．

点评：本题考查学生离子之间的反应知识，结合图象知识来考查，增加了难度，熟悉每一段图中对应的化学反应是解答本题的关键．