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    12．有aXn+ 和bYm-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（　　）
    A．b-a=n+mB．a-b=n-mC．质子数Y＞XD．核电荷数Y＜X

    分析 aXn+、bYm- 两种元素的离子的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等，则满足：a-n=b+m；离子核电荷数=原子序数=核内质子数，以此解答该题．

    解答 解：aXn+、bYm-的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等，存在a-n=b+m，a-b=m+n，可知质子数、核电荷数都为Y＜X，
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表结构和应用，题目难度中等，明确元素周期表结构、原子结构是解本题关键，注意掌握质子数、核电荷数、电子数、电荷数之间的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：
    ①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
    ②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色
    ③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生
    ④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生．
    根据上述实验判断，下列结论正确的是（　　）
    A．原溶液中一定含有Br-、SO42-
    B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+
    C．实验①与上述离子的检验无关，可以省略
    D．若要判断原溶液中是否含有Cl-，所需药品有CCl4溶液、Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有25℃时0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）减小（填“增大”“减小”或“不变”）；
    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/L，则c（SO42-）=0.5amol/l；溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
    （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
    实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
    2.7250mL天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将所有碳酸钠移入容量瓶
    溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质是海水中含量最多的盐，A、B为常见气体单质，B为淡黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，H为红褐色物质，Y为常见的无色液体．

    请回答下列问题：
    （1）H的化学式为Fe（OH）3．
    （2）C的电子式为．
    （3）反应①的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （4）E转化为F的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF?H++F-
    （1）加入固体NaOH，电离平衡向正反应方向移动，c（H+）减小．（填增大或减小，下同）
    （2）升高温度，电离平衡向正反应方向移动，c（H+）增大．
    （3）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：CO32-+H2O?HCO3-+OH若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：在纯碱中加入BaCl2溶液后，Ba2++CO32-=BaCO3（白色），c（ CO32-）减小，CO32-水解平衡向左移动，c（OH-）减小，酚酞褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．HCO3-、Na+、OH-、K+B．CO32-、Ba2+、K+、NO3-
    C．Ba2+、OH-、Cl-、Na+D．CO32-、Na+、NO3-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质中，只用一种试剂不能鉴别的是（　　）
    A．苯酚溶液、乙醇、己烯、四氯化碳B．甲酸、乙酸、乙醛、乙醇
    C．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳D．苯、甲苯、己烯、溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．近几年，利用CO2合成二甲醚已成为人们所关注的热点．其反应原理如下：
    反应①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H1=-49.01kJ/moL
    反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H2=-24.52kJ/moL
    反应③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（l）△H3
    请回答：
    （1）CO2转化成二甲醚的反应原理为：
    反应④：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H4=-122.54kJ/mol．
    （2）下列不能说明反应③在298K、恒容条件下达化学平衡的状态是B．
    A．v正（H2）=v逆（H2O）
    B．n（CO2）：n（H2）：n（CO）：n（H2O）=1：1：1：1
    C．混合气体的密度不变
    D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．容器的压强不变
    （3）写出反应②在500K时的平衡常数表达式：K=$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{c（{C{H}_{3}OH）}^{2}}$．
    （4）如图表示起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4时，反应③、④中CO2的平衡转化率随温度的变化关系图，根据图示回答下列问题：
    ①△H3＞0（填写“＞”、“＜”、“=”）
    ②低温（高温或低温）有利于提高反应④中二甲醚的产率，请简述理由：较低温度下，反应③的平衡转化率较小而反应④较大，所以低温对反应④有利，二甲醚的产率较高．
    ③若起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4，起始温度为298K，反应④在503K时达到平衡，请在答卷上画出CO2转化率随温度升高的变化曲线．

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