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    【题目】我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V2O5＋xLiLixV2O5。下列说法中正确的是(　　)

    A.电池在放电时，Li＋向负极移动

    B.锂在放电时做正极，充电时做阳极

    C.该电池充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋

    D.V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

    【答案】C

    【解析】

    放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动，由此分析解答。

    A. 电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；

    B. 放电时为原电池，锂失电子而作负极，充电时作阴极，故B错误；

    C. 该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5xe═V2O5+xLi+，故C正确；

    D. V2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是

    A．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2

    B．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu

    C．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2

    D．CD段相当于电解水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：

    （1）准确称取4.0g烧碱样品。

    （2）将样品配成250mL待测液。

    （3）用____________（填仪器名称）量取25.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴甲基橙作指示剂。

    （4）用0.2010 mol·L－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时，两眼注视____________，直到滴定终点。达到终点的具体现象是：____________。

    （5）若两次实验滴定的数据如下表：

    滴定次数

    待测液体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    25.00

    0.50

    20.40

    第二次

    25.00

    5.00

    28.30

    第三次

    25.00

    4.00

    24.10

    根据上述各数据，计算烧碱的纯度：____________

    （6）下列操作中，会导致所测得的烧碱的纯度偏大的是________。

    a．滴定终点时，俯视刻度

    b．没有用盐酸标准溶液润洗相应的滴定管

    c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是(　　)

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c/mol·L－1

    0.08

    1.6

    1.6

    A. 此时刻反应达到平衡状态

    B. 容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

    C. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变

    D. 平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是

    ① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1

    ③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1

    A.将1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反应，反应会放出90.7 kJ能量

    B.反应①的ΔS＞0

    C.反应③使用催化剂，ΔH3减少

    D.反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：

    （1）CaO2属于____(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_____，其阴、阳离子个数比为______。

    （2）CaO2与水反应的化学方程式为______，生成1mol单质气体，转移的电子数为__________。(用NA代表阿伏加德罗常数)

    （3）CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_________，该反应属于____________。

    A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

    （1）粉碎高硫铝土矿石的目的是______。

    （2）焙烧时发生氧化还原反应：______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2↑，配平该方程式。

    （3）碱浸时发生反应的化学方程式为______。

    （4）过滤后向滤液中通入过量的CO2气体，反应的离子方程式为______。

    （5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是( )

    A．若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NO

    B．若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H 1、△H 2、△H 3，则它们之间的关系为 △H 2=△H 1+△H 3

    C．若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

    D．若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是一种重要金属：

    （1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：___

    （2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：___。

    （3）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    ①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；___；

    ②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有___，固体N是___；

    ③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___，它属于___（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；

    ④实验室里常往AlCl3溶液中加入___（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）3。其反应的离子方程式为：___。

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