Question

A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素、原子半径A、B、E、D、C依次增大，C、D核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，B元素的原子核外L层电子数是K层电子数的3倍．下列叙述中正确的是（　　）

• A、C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应
• B、A与E形成的化合物一定为离子化合物
• C、B与C形成的化合物只含离子键
• D、A．B．E三元素中两两形成的化合物最多有4种

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大．B元素的原子核外L层电子数是K层电子数的3倍，则L层电子数为6，故B为O元素；B与E为同族元素，则E为S元素；C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，即C、D核外电子数之和为8+16=24，且C、D原子半径最大，应为金属元素，可知C为Na元素，D为Al元素，A与C同主族，且原子半径最小，应为H元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答：解：A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大．B元素的原子核外L层电子数是K层电子数的3倍，则L层电子数为6，故B为O元素；B与E为同族元素，则E为S元素；C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，即C、D核外电子数之和为8+16=24，且C、D原子半径最大，应为金属元素，可知C为Na元素，D为Al元素，A与C同主族，且原子半径最小，应为H元素，
A．C、D、E最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，Al（OH）₃是两性氧化物与强碱、强酸反应，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水，三者可以两两反应，故A正确；
B．H元素与S元素形成的化合物为H₂S，属于共价化合物，故B错误；
C．O元素与Na元素形成的化合物Na₂O₂，既含有离子键又含有共价键，故C错误；
D．H、O、S三元素中两两形成的化合物有：H₂O、H₂O₂、H₂S、SO₂、SO₃，故D错误，
故选A．

点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律知识解答，推断元素是解题的关键．