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用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积,②量取一定体积的浓硫酸,③溶解,④转移、洗涤,⑤定容、摇匀.回答下列问题:

(1)所需浓硫酸的体积是__________(保留到小数点后一位),量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________

(从下列中选用:A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml)

(2)在上述实验步骤中,需要用到玻璃棒的有__________(填序号).

(3)第⑤步实验的操作是:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至__________为止.塞紧瓶塞,倒转摇匀.

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度偏小的是_____________

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的凹液面

练习册系列答案
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下列说法正确的是( )

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D.1mol氧含6.02×1023个O2

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已知25℃时:

①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH1=-67.7kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH2=-57.3kJ·mol-1

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下列说法正确的是( )

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