A. | 60g二氧化硅中含有SiO2分子的数目为NA | |
B. | 标准状况下,5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA | |
C. | Zn与足量的浓硫酸反应生成标况下22.4L气体时,转移2NA电子 | |
D. | 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数小于0.1NA |
分析 A、二氧化硅是原子晶体;
B、求出二氧化碳的物质的量,然后根据过氧化钠和二氧化碳反应时,当1mol二氧化碳参与反应时反应转移1mol电子来分析;
C、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫,是浓硫酸中的硫元素由+6价变为+4价;
D、碳酸根的水解会导致阴离子个数增多.
解答 解:A、二氧化硅是原子晶体,无二氧化硅分子,故A错误;
B、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol,而过氧化钠和二氧化碳反应时1mol二氧化碳参与反应时反应转移1mol电子,故0.25mol二氧化碳反应时转移0.25mol电子即0.25NA个电子,故B错误;
C、锌和浓硫酸反应生成的气体时二氧化硫,是浓硫酸中的硫元素由+6价变为+4价,故当生成标况下22.4L二氧化硫气体时,反应转移2mol电子即2NA个,故C正确;
D、碳酸根的水解会导致阴离子个数增多:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故此溶液中的阴离子的总数大于0.1NA个,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意掌握公式的运用和物质的结构.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 次氯酸分子的结构式: | |
B. | 质量数为37的氯原子:${\;}_{37}^{17}$Cl | |
C. | NH4Cl的电子式: | |
D. | 原子核内有10个中子的氧原子:${\;}_{8}^{18}$O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③⑤⑦ | B. | ②③⑤⑦ | C. | ②③⑥⑧ | D. | ②④⑥⑧ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | S的燃烧热为297.23 kJ/mol | |
B. | 形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量 | |
C. | S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ | |
D. | 1mol SO2的总能量小于 1mol S(s)和1mol O2(g)的总能量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 | |
B. | 某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键 | |
C. | 干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 | |
D. | MgF2晶体中的化学键是共价键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | D单质着火不可以用泡沫灭火器灭火 | |
B. | 化合物Y和Z均为空气质量日报的主要污染物 | |
C. | 原予半径:D>B>C>A | |
D. | 化合物W化学式为B2A4,在一定条件下W可以与X发生反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 简单氢化物的稳定性X<Z<W | |
B. | Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 | |
C. | X、Y、W最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 | |
D. | 室温下,0.1mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH>1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2 | |
B. | 用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 | |
C. | 用酒精把碘水中的碘萃取出来 | |
D. | 用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若某反应的生成物总能量低于反应物总能量,则该反应为吸热反应 | |
B. | 若A2+2D-=2A-+D2,则氧化性:D2>A2 | |
C. | 若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M | |
D. | 若甲、乙两种有机物具有相同的分子式,不同的结构,则甲和乙一定是同分异构体 |
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