Question

(5分)某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16．5 g纯碱样品放人烧杯中，将烧杯放在电子称上，再把150．0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：

时间／s	0	5	10	15
读数／g	215．2	211．4	208．6	208．6

  请你据此分析计算：

  (1)该产品中碳酸钠的质量分数?(结果精确到0。l％)

  (2)若反应后溶液为150．0 mL，计算溶液中NaCI物质的量浓度。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）96.4%（过程2分答案1分）（2）2.1 mol·L^-1（过程1分答案1分）解：根据表知10秒时反应已经结束，根据质量守恒定律知生成CO₂的质量为6.6 g，  

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+ CO₂+2H₂O

              106 g      2 mol  44 g        106/m=2/n=44/6.6

              m          n      6.6 g        m=15.9 g n=0.3 mol

则碳酸钠的质量分数为15.9/16.5х100%=96.4%，原混合物中含NaCI：（16.5-15.9）/58.5=0.01 mol, 则反应后溶液中NaCI物质的量浓度：（0.3+0.01）mol /0.15 L=0.21 mol·L^-1

【解析】本题考查化学反应方程式的有关计算，较容易。根据表知10秒时反应已经结束，根据质量守恒定律知生成CO₂的质量为6.6 g，  

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+ CO₂+2H₂O

              106 g      2 mol  44 g        106/m=2/n=44/6.6

              m          n      6.6 g        m=15.9 g n=0.3 mol

则碳酸钠的质量分数为15.9/16.5х100%=96.4%，原混合物中含NaCI：（16.5-15.9）/58.5=0.01 mol, 则反应后溶液中NaCI物质的量浓度：（0.3+0.01）mol /0.15 L=0.21 mol·L^-1