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【题目】硝基苯是一种重要的化工原料,其制备原理是:

在温度稍高的情况下会生成副产物间二硝基苯:

请将下列制备硝基苯的实验内容填写完整:

(1)混酸的配制:取100 mL烧杯,用浓硫酸20 mL、浓硝酸18 mL配制混酸,其操作过程为__________________________________

(2)安装反应装置:按图所示安装实验装置,在这个实验中冷凝管的作用是 _

(3)反应步骤:①把18 mL的苯加入到三颈瓶中,将混酸加入到分液漏斗中,逐滴滴加混酸,边滴加边搅拌,这样做的目的是____________________________ _

②混酸滴加完毕后,在加热搅拌的条件下反应半小时。控制加热温度的方法是___ ____

③分离和提纯:除去产物中没有反应的酸,可在产物中加入碱溶液,然后用分液漏斗分液,______层物质为粗产品。除去硝基苯中没有反应的苯和生成的副产物的简便方法是(填方法名称)__________。

【答案】1100 mL 的烧杯中先加入18 mL 浓硝酸,然后缓慢加入20 mL 浓硫酸,不断搅拌,冷却到5060

2冷凝回流,防止苯和硝酸挥发(或者回答提高原料的利用率也可)

3①防止反应进行得过快,使温度升高得过快,增加反应的副产物②水浴加热 ③下 蒸馏

【解析】

试题分析:(1)混酸的配制过程为在100 mL 的烧杯中先加入18 mL 浓硝酸,然后缓慢加入20 mL 浓硫酸,不断搅拌,冷却到50~60℃

(2制备硝基苯的反应为放热反应,硝酸、苯都易挥发,所以为了提高反应物的转化率,对反应物要冷凝回流,所以冷凝管的作用是冷凝回流,防止苯和硝酸挥发;

(3)备硝基苯的反应为放热反应,反应温度升高快,会发生副反应生成副产物间二硝基苯,所以逐滴滴加混酸,边滴加边搅拌的目的是防止反应进行得过快,使温度升高得过快,增加反应的副产物

反应要控制在50~60,可以水浴加热;

硝基苯的密度大于水,所以粗产品在下层;苯和硝基苯及间二硝基苯互溶但它们的沸点不同,所以除去硝基苯中没有反应的苯和生成的副产物的方法是蒸馏。

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1ABC第一电离能由大到小的顺序为: (用元素符号表示)。

2BC形成的二元化合物中,属于非极性分子的是: (填化学式);该分子中心原子的杂化类型为:

3AC元素形成的常见含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是 ;(填化学式,下同)酸根呈平面三角形的酸是

4EF形成的一种化合物的晶体结构如图所示,则该化合物的化学式为 F的配位数为

5D的离子可以形成多种配合物,由Dn+Br-C

最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某

配合物,向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生

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1)步骤所得废渣的成分是 (写化学式),操作I的名称

2)步骤的变化过程可简化为(下式R表示VO2+HA表示有机萃取剂):

R2(SO4)n(水层)2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4 (水层)

中萃取时必须加入适量碱,其原因是

X试剂为

3的离子方程式为

425℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

钒沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

结合上表,在实际生产中,中加入氨水,调节溶液的最佳pH

若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)

(已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]2.6×1039

5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有

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(3)写出反应④的化学方程式: .

(4)反应③的反应类型 .

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(3)已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量,断开1mol HH键需要436kJ的能量,生成1moNH键放出391kJ的能量,试计算生成2mol NH3时会______(填“放出”或“吸收”)______kJ能量当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时,它们反应对应的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值,原因是______

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(2)反应在500达到平衡后,改变反应温度为T, CH3OH的浓度以每分钟0. 030 mol/L逐渐增大,经5 min又达到新平衡。T______(填“>”、“<”或“=”)500,判断理由是_____________。

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MnO2

触摸试管情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

很烫

剧烈反应,带火星的木条复燃

3.5min

块状

微热

反应较慢,火星红亮但木条未复燃

30min

(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式:

(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与 有关。

Ⅱ.某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行, 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示(A,B,C均为气体,且A气体有颜色)。

(3)该反应的的化学方程式为

(4)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是

a.v(A)= 2v(B) b.容器内各物质的物质的量相等

c.v(A)=v(C) d.容器内气体的颜色保持不变

(6)由图求得平衡时A的转化率为

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(3)写出电极反应式:

通入O2的电极的电极反应式是

A(Fe)电极的电极反应式为

(4)乙池中反应的化学方程式为

(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2 mL(标况)

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