【题目】硝基苯是一种重要的化工原料,其制备原理是:
在温度稍高的情况下会生成副产物间二硝基苯:
请将下列制备硝基苯的实验内容填写完整:
(1)混酸的配制:取100 mL烧杯,用浓硫酸20 mL、浓硝酸18 mL配制混酸,其操作过程为__________________________________
(2)安装反应装置:按图所示安装实验装置,在这个实验中冷凝管的作用是 _
(3)反应步骤:①把18 mL的苯加入到三颈瓶中,将混酸加入到分液漏斗中,逐滴滴加混酸,边滴加边搅拌,这样做的目的是____________________________ _
②混酸滴加完毕后,在加热搅拌的条件下反应半小时。控制加热温度的方法是___ ____ 。
③分离和提纯:除去产物中没有反应的酸,可在产物中加入碱溶液,然后用分液漏斗分液,______层物质为粗产品。除去硝基苯中没有反应的苯和生成的副产物的简便方法是(填方法名称)__________。
【答案】(1)在100 mL 的烧杯中先加入18 mL 浓硝酸,然后缓慢加入20 mL 浓硫酸,不断搅拌,冷却到50~60℃
(2)冷凝回流,防止苯和硝酸挥发(或者回答提高原料的利用率也可)
(3)①防止反应进行得过快,使温度升高得过快,增加反应的副产物②水浴加热 ③下 蒸馏
【解析】
试题分析:(1)混酸的配制过程为在100 mL 的烧杯中先加入18 mL 浓硝酸,然后缓慢加入20 mL 浓硫酸,不断搅拌,冷却到50~60℃;
(2)制备硝基苯的反应为放热反应,硝酸、苯都易挥发,所以为了提高反应物的转化率,对反应物要冷凝回流,所以冷凝管的作用是冷凝回流,防止苯和硝酸挥发;
(3)①制备硝基苯的反应为放热反应,反应温度升高快,会发生副反应生成副产物间二硝基苯,所以逐滴滴加混酸,边滴加边搅拌的目的是防止反应进行得过快,使温度升高得过快,增加反应的副产物;
②反应要控制在50~60℃,可以用水浴加热;
③硝基苯的密度大于水,所以粗产品在下层;苯和硝基苯及间二硝基苯互溶但它们的沸点不同,所以除去硝基苯中没有反应的苯和生成的副产物的方法是蒸馏。
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【题目】【化学——选修3:物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分,B原子核外p轨道上有1对成对电子,D元素的价电子数是其余电子数的一半,C与B同主族,A与F同主族,D与E同族。回答下列问题:
(1)A、B、C第一电离能由大到小的顺序为: (用元素符号表示)。
(2)B与C形成的二元化合物中,属于非极性分子的是: (填化学式);该分子中心原子的杂化类型为: 。
(3)A、C元素形成的常见含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是 ;(填化学式,下同)酸根呈平面三角形的酸是 。
(4)E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示,则该化合物的化学式为 ;F的配位数为 。
(5)D的离子可以形成多种配合物,由Dn+、Br-、C的
最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某
配合物,向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生
淡黄色沉淀,滴加BaCl2溶液无现象,则该配合物的化学式为: ;n值为 ;Dn+的基态电子排布式为: 。
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【题目】【化学–选修2:化学与技术】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:
请回答下列问题:
(1)步骤①所得废渣的成分是 (写化学式),操作I的名称 。
(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):
R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱,其原因是 。
③中X试剂为 。
(3)④的离子方程式为 。
(4)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为 。
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)< 。
(已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有 和 。
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【题目】某芳香烃A有如下转化关系:
(1)写出反应②和⑤的反应条件:② ;⑤ .
(2)写出A的结构简式: ;
(3)写出反应④的化学方程式: .
(4)反应③的反应类型 .
(5)根据已学知识和获取的信息,写出以CH3COOH,为原料合成重要的化工产品的路线流程图(无机试剂任选)
合成路线流程图示例如下:
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【题目】根据化学反应与能量转化的相关知识,试回答下列问题:
(1)已知,黑磷比白磷稳定,结构与石墨相似,下图能正确表示该反正中能量变化的是___(填序号)。
(2)已知:氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2O+O2=2H2O。在碱性条件下,通入氢气一端的电极反应式为_________________。电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是______L。
(3)已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量,断开1mol H—H键需要436kJ的能量,生成1moN—H键放出391kJ的能量,试计算生成2mol NH3时会______(填“放出”或“吸收”)______kJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时,它们反应对应的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值,原因是______。
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【题目】能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题:
Ⅰ.目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。甲烷自热重整是一种先进的制氢方法,其反应方程式为CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。
阅读下图,计算该反应的反应热△H=____________kJ·mol-1。
Ⅱ.收集和利用CO2是环境保护的热点课题。
500℃时,在容积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,发生如下反应:C02(g) +3H2 (g) =CH3OH (g) +H2O (g) △H<0,测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图所示。
(1) 0~10 min内v(H2)=_____________, A点含义是_____________。该反应平衡常数表达式K=____________。
(2)反应在500℃达到平衡后,改变反应温度为T, CH3OH的浓度以每分钟0. 030 mol/L逐渐增大,经5 min又达到新平衡。T______(填“>”、“<”或“=”)500℃,判断理由是_____________。
(3)温度为T时,反应达到平衡后,将反应容器的容积增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反应方向移动,判断理由是____________。
Ⅲ.电化学法处理SO2是目前研究的热点。
利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染,设计装置如图所示。
(1)石墨1为___________(填“正极”或“负极”);正极的电极反应式为____________。
(2)若11.2 L(标准状况)SO2参与反应,则迁移H+的物质的量为____________。
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【题目】Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30min |
(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式: 。
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与 有关。
Ⅱ.某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行, 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示(A,B,C均为气体,且A气体有颜色)。
(3)该反应的的化学方程式为 。
(4)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为 。
(5)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.v(A)= 2v(B) b.容器内各物质的物质的量相等
c.v逆(A)=v正(C) d.容器内气体的颜色保持不变
(6)由图求得平衡时A的转化率为 。
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【题目】右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
(1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置,乙池是 装置。
(2)请回答下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是 ,B(石墨)电极的名称是 。
(3)写出电极反应式:
通入O2的电极的电极反应式是 。
A(Fe)电极的电极反应式为 。
(4)乙池中反应的化学方程式为 。
(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2 mL(标况)
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【题目】右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是( )
A. 电负性:c>b>a B. 最简单氢化物的稳定性:c>a>b
C. I5:a>c>b D. 最简单氢化物的沸点:a>b>c
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