【题目】除去混在白糖中的少量泥沙,需采取的正确操作是( )
A. 溶解、过滤、蒸发 B. 溶解、加热、结晶
C. 溶解、蒸发、振荡 D. 搅拌、溶解、称量
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【题目】根据元素周期表回答下列问题:
(1)写出元素Cu的基态原子的电子排布式:____________________。
(2)某元素A的核外价电子排布式为nsnnpn+1,该元素A原子核外最外层电子中成对电子共有________对。此元素A原子与O的第一电离能的相对大小为:A________ O(填“<”“>”或“=”)。
(3)元素C形成的最高价氧化物中含有________个π键。C和Cl形成化合物的电子式为_____________,此化合物中C的杂化方式为________。
(4)已知元素钒形成单质的晶胞如下图所示,则其原子的配位数是________,假设晶胞的边长为d cm、密度为ρ g·cm-3,则元素钒的相对原子质量为_____________ (NA为阿伏加德罗常数)。
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【题目】下列说法中一定正确的是( )
A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B.BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质
C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D.氯水能导电,所以Cl2是电解质
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【题目】关于原电池的叙述中正确的是( )
A.构成原电池的两极必须是两种不同金属
B.原电池是将化学能转化为电能的装置
C.原电池工作时总是负极溶解,正极上有物质析出
D.原电池的正极是还原剂,总是溶液中的阳离子在此被还原
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【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N—N为154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【题目】下列化学反应属于放热反应的是( )
①浓硫酸的稀释 ②工业合成氨 ③NaOH固体溶于水 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合 ⑤CaO溶于水 ⑥Al在高温条件下与Fe2O3的反应 ⑦酸碱中和反应
A.①②③⑤⑦B.②⑥⑦C.②⑤⑥⑦D.全部
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【题目】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )
A. 液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B. 液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH―形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e-=Cu2+
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【题目】已知三种一元弱酸的酸性强弱:HX>HY>HZ,则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是( )
A.NaX、NaY、NaZB.NaZ、NaY、NaX
C.NaY、NaZ、NaXD.NaX、NaZ、NaX
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【题目】如图是一种可充电锂电池,反应原理是4Li+FeS2 Fe+2Li2S,LiPF6 是电解质,SO(CH3 )2 是溶剂。下列说法正确的是( )
A. 放电时,a 极被还原
B. 放电时,电解质溶液中 PF6- 向 b 极区迁移
C. 充电时,b 极反应式为Fe+2Li2S-4e-=FeS2+4Li+
D. 充电时,a 极连接电源正极
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