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    能在水溶液中大量共存的一组离子是

    A．H+、Fe3+、I－、SO42－ B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－

    C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－ D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－

     

    C

    【解析】

    试题分析：A． Fe3+、I－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．Al3+、Mg2+、CO32－会发生复分解反应而不能大量共存，错误；C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D．NH4+、OH－会发生反应而不能大量共存，错误。

    考点：考查离子大量共存的知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（　　）
    A、Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B、1molNa2O2和水反应，转移电子数目为2molC、等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D、在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省揭阳市高三上学期第一次阶段考试理综试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

     

    操 作

    现 象

    结 论

    A

    取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

    产生无色气体

    Na2O2没有变质

    B

    将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧

    铝箔熔化但不滴落

    铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

    C

    测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH

    前者pH比后者的大

    非金属性：

    D

    向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中

    生成白色沉淀

    溶液X中一定含有 CO32-或 HCO3-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置、试剂选用或操作正确的是

    A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三9月第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

    甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断不正确的是

    A．与水反应的剧烈程度：甲>乙>丁

    B．气态氢化物的沸点：戊<己<庚

    C．丙和庚的核外电子数相差15

    D．乙单质在空气中燃烧生成含共价键的离子化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）目前世界上已证明“达菲”是治疗禽流感和甲型H1N1流感的良方。“达菲”的主要合成原料是我国盛产的莽草酸。从八角茴香中提取的莽草酸经过多次反应和其他工艺制成“达菲”颗粒。下图是莽草酸和“达菲”有效成分的键线式结构（楔形实线、虚线表示基团的立体结构）。

    （1）“达菲”的相对分子质量为410.4，扣除H3PO4后的部分称为“自由基奥司他韦”。试求“自由基奥司他韦”的相对分子质量________；“自由基奥司他韦”能与磷酸结合，说明氨基具有________性。

    （2）莽草酸中含有的官能团有__________________________（写名称）。

    （3）下列有关莽草酸的说法中正确的是____________________________。

    ①分子式为C7H10O5

    ②能使FeCl3溶液显紫色

    ③能使溴的四氯化碳溶液褪色

    ④l mol莽草酸与分别足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为4:l

    （4）莽草酸与C2H5OH发生酯化反应的化学方程式是_________________。

    （5）莽草酸在浓硫酸作用下加热可得到B(C7H6O3)，B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

    A．在20 g D216O中含有10NA个电子

    B．标准状况下，2.24 L己烷所含分子数为0.1NA

    C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。

    a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3

    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，电解后取少量废电解液，加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 (用离子方程式表示)

    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用 来做阳极。

    （3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应放于 处，写出X极的电极反应

    若X为碳棒，开关K置于M处，写出X极的电极反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省中山市高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

    （1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是 。

    （2）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：____________________。

    （3）装置Ⅱ的作用是 。

    （4）实验过程中，装置IV中的实验现象为___________________________________；发生反应的化学方程式为 。

    （5）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在_________之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是______________________。

    （6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式 。

     

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