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    【题目】洗涤做过银镜反应的试管时，所用的试剂是（ ）

    A．氨水 B．NAOH溶液 C．硝酸 D．酒精

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、氨水不能溶解银，A错误；B、氢氧化钠溶液不能溶解银，B错误；C、硝酸能溶解银，C正确；D、酒精不能溶解银，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）

    A．H＋、Ba2＋、Mg2＋、Cl－

    B．K＋、Cl－、SO42－、AlO2－

    C．K＋、OH－、SO32－、MnO4－

    D．Ca2＋、H＋、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是

    A．亮菌甲素中含有四种官能团

    B．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子

    C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗3molNaOH

    D．亮菌甲素能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学选修3：物质结构与性质】（15分）

    A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A的一种原子不含有中子，B原子p轨道有三个未成对电子，C是非金属元素且s轨道上的电子总数等于p轨道上的电子总数，D的原子序数为29。回答下列问题：

    （1）D的基态电子排布式为___________________________。

    （2）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(填元素符号)。

    （3）A和B能形成两种常见的化合物BA3和B2A4，试比较两者的沸点的高低：________________（用化学式表示），说明原因：_________________________________。

    （4）A和C形成的一种化合物为常见的液态物质，但该物质由液体形成固体后密度却减小。试解释原因：___________________________________。

    （5）A、B、C、D四种元素可以形成一种原子个数比为12：6：6：1的配合物，请写出该化合物的化学式：____，其中B原子的杂化类型为________________。

    （6）D晶体的堆积类型为_________，其空间利用率为______________(请计算出准确值，可用根式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学选修2：化学与技术】（15分）

    （1）一种从废的镀金黄铜零件中回收金的方法：先将零件磨碎，将粉末加入H2SO4和KNO3的混合溶液中，浸泡数小时后，使其完全溶解，然后将沉淀物滤出。上述方法中，将废料磨碎的目的是_________，溶出铜的离子方程式为____________________。

    （2）工业上采用电解法处理NO制备NH4NO3。工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为________，通入的物质X的化学式为____________，若电路中通过15mol电子，则理论上最多可制备NH4NO3的物质的量为_________。

    （3）如图是从含有CuCl2的酸性蚀刻液中制取无机催化剂CuCl的流程：

    ①反应I进行时，反应体系的pH与Na2SO3溶液的添加量的关系如图所示，则反应I的离子方程式为________。

    ②过滤后的物质用含乙醇的洗涤液洗涤，原因是_________________。

    ③准确称取0.25gCuCl样品置于一定量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水至20mL，用0.050mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗8.12mLK2Cr2O7溶液，则该样品中CuCl的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

    ①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。

    ②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

    ③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。

    回答下列问题：

    （1）已知：0.10mol/LKHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺为 。

    （2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。

    （3） 完成并配平下列离子方程式：

    C2O42- + MnO4—+ H+ = CO2↑+ Mn2+ +

    （4）步骤③中判断滴定终点的方法是 。

    （5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （6）试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能使干燥的有色布条褪色的物质是（ ）

    A．干燥氯气 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．双氧水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列概念的分类标准正确的是

    A. 强酸和弱酸：电离的H+离子数目

    B. 强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱

    C. 浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小

    D. 氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们看到的普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为在制造玻璃的过程中加入了（ ）

    A. 氧化钴 B. 二价铁 C. 氧化亚铜 D. 氧化镁

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