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    6．铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途．请回答：
    （1）在元素周期表中，铜元素位于ds区，其基态原子的电子排布式为1s22 s22p63 s23 p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    （2）Cu2O的熔点比Cu2S高，原因是Cu2O与Cu2S相比较，其阳离子相同、阴离子所带的电荷也相同，但由于氧离子的半径小于硫离子的离子半径，Cu2O的晶格能更大（或亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键），所以Cu2O的熔点比Cu2S的高．
    （3）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂．
    Fe（CO）5在一定条件下发生反应：Fe（CO）5（s）=Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
    （4）已知AlCl3•NH3和AlCl4-中均有配位键．AlCl3•NH3中，提供空轨道的原子是Al；在AlCl4-中Al原子的杂化轨道类型为sp3．
    （5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示．则晶体铝中原子的堆积方式为面心立方最密堆积．已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g•mol-1，阿伏加德罗常数的值为帆，则晶体铝的密度ρ=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}{d}^{3}}$g/cm3．
    （6）铜与H、N、O、S四种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）．该化合物中阴离子为SO42-，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．

    分析 （1）根据铜在元素周期表中的位置来书写基态原子电子排布式和确定分区；
    （2）Cu2O和Cu2S同属于离子晶体，离子晶体熔点的高低要通过晶格能的大小来判断；
    （3）断裂配位键后，配体变为CO，中心原子结合成金属晶体；
    （4）中心原子提供空轨道，通过计算Al价层电子对数求杂化类型；
    （5）根据图乙可推算堆积方式为ABCABC…，可通过求每个晶胞的质量和体积计算密度；
    （6）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明该阴离子价层电子对个数是4且不含孤电子对；阳离子呈轴向狭长的八面体结构，根据图知，其阳离子中铜离子配位数是8，在八面体上下顶点上分子含有两个共价键且含有两个孤电子对，为水分子，有两个，正方形平面上四个顶点上分子含有3个共价键且含有一个孤电子对，所以为氨气分子，有4个；阳离子中存在共价键和配位键；H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱，所以该化合物加热时首先失去的组分是H2O．

    解答 解：（1）铜是29号元素，位于第四周期ⅠB族，外围电子排布要遵循洪特规则特例为3d104s1，故处于ds区，电子排布为1s22s22p63s23 p63d104s1或[Ar]3d104s1，
    故答案为：ds；1s22 s22p63 s23 p63d104s1或[Ar]3d104s1；
    （2）Cu2O和Cu2S同属于离子晶体，其阳离子相同、阴离子所带的电荷也相同，由于离子的半径小于硫离子的离子半径，所以Cu2O的晶格能大，熔点高，
    故答案为：Cu2O与Cu2S相比较，其阳离子相同、阴离子所带的电荷也相同，但由于氧离子的半径小于硫离子的离子半径，Cu2O的晶格能更大（或亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键），所以Cu2O的熔点比Cu2S的高；
    （3）此配体的中心原子为金属原子，由于断裂的是中心原子和配体之间的配位键，所以断裂后配体形成CO，中心原子间形成金属键成为金属晶体，
    故答案为：金属键；
    （4）AlCl3•NH3中Al为中心原子，NH3和Cl-为配体，中心原子提供空轨道，AlCl4-的价层电子对=4+$\frac{1}{2}$（3+1-4×1）=4，故Al采用sp3杂化，
    故答案为：Al；sp3；
    （5）结合图乙和晶胞结构可知，金属铝中Al的堆积方式为ABCABCABC…，属于面心立方最密堆积，
    铝原子半径为d cm，则晶胞的边上为2$\sqrt{2}$dcm，晶胞的体积V=（2$\sqrt{2}$dcm）3=16$\sqrt{2}$d3cm3，一个晶胞含有Al原子个数为：8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，一个晶胞的质量m=$\frac{4}{{N}_{A}}$×Mg，故密度$ρ=\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{16\sqrt{2}{d}^{3}}$g/cm3=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}{d}^{3}}$g/cm3，
    故答案为：面心立方最密堆积；$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}{d}^{3}}$g/cm3．
    （6）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明该阴离子价层电子对个数是4且不含孤电子对，应为SO42-；
    阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示），阳离子为Cu2+，配位数是6，在八面体上下顶点上分子含有两个共价键且含有两个孤电子对，为H2O分子，有2个，正方形平面上四个顶点上分子含有3个共价键且含有一个孤电子对，所以为NH3分子，有4个，其化学式为[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4，H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱，所以该化合物加热时首先失去的组分是H2O，
    故答案为：SO42-；H2O；H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．

    点评 本题考查物质结构和性质，侧重考查学生空间想象能力、知识运用能力，涉及基态电子排布式、熔点比较、晶胞计算、配合物、原子结构等知识点，综合性较强，采用均摊法、价层电子对互斥理论等理论分析解答，题目难度中等，注意：配位键也属于共价键．

    练习册系列答案
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    （1）Li-SOCl2电池总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，该反应的反应物和生成物中不存在的相互作用是c（填序号）．
    a．离子键    b．共价键    c．氢键     d．范德华力     e．金属键
    （2）亚硫酰氯（SOCl2）中硫的化合价为+4，1molSOCl2中的σ键数目是3NA．S、O、Cl三种元素电负性从大到小的顺序是O＞Cl＞S．
    （3）在Li-SOCl2电池的碳正极中加入金属酞菁配合物可提高电池的容量和寿命．如图为一种铁酞菁配合物的结构，其中M为Fe2+，写出Fe2+的价电子排布式3d6．请在图中用箭头表示出配位键．
    （4）人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，提出类似氢键的锂键．如LiF•HF中就存在锂键，下列LiF•HF的结构式正确的是（其中锂键用…表示）b．（填序号）
    a．F-H…Li-F                   b．H-F…Li-F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    工业上制备PCl5通常分两步进行，①将P和Cl2反应生成中间产物PCl3；②然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．
    写出这两个反应的热化学方程式：
    ①P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
    ②PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）△H=-93kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．如图1所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：A＞C＞B

    （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧时的能量变化如图2所示．已知H2O （l）?H2O（g）△H=+44kJ/mol，写出甲烷完全燃烧生成CO2和液态水的热化
    学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
    （3）氢能是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环利用．
    ①请在图3的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）．
    ②从能量转移的角度看，过程Ⅱ主要是化学能转化为电能．
    ③绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物的总质量之比．将CO2转化为有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
    a．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH
    b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$H2C═CH2+4H2O
    c．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
    d．CO2+3H2$→_{△}^{催化剂}$CH3OH+H2O
    以上反应中，最节能的是C，原子利用率最高的是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，下列溶液的离子溶液关系式或pH正确的是（　　）
    A．浓度均为0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后溶液呈碱性c（CN-）＞c（Na+）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某烃类化合物A，其蒸汽对氢气的相对密度是42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．
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    （3）已知A、B、C有如下转化关系：则反应②的化学方程式为（CH3）2CBrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业制硫酸铜的方法很多．
    ①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺点是产生有污染的气体．
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    稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Cu═2FeSO4+CuSO4
    （或Fe2O3+Cu+3H2SO4═3H2O+2FeSO4+CuSO4）；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是加热蒸发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1mol，需要氧气最多的是丁炔，生成的水的质量相等．1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为C（CH3）2=CHCH2CH3，其系统命名为2-甲基-2-戊烯．
    （2）某烃A  0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol．
    ①烃A的分子式为C5H10．
    ②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．
    ③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为、、（任意一种）；（写出其中的一种）
    （3）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：苯（甲苯）酸性KMnO4溶液；苯（乙醇）水；甲苯（溴）NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法错误的是（　　）
    A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
    B．物质的燃烧一定是放热反应
    C．放热的化学反应不需要加热就能发生
    D．化学能与光能之间可以相互转化

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