Question

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子排布为msⁿmpⁿ；          

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．

请回答下列问题：

（1）Z²⁺的核外电子排布式是　．

（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的　　形成配位键．

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　　．

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙   b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙   d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为　　（用元素符号作答）．

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为　．

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于　（填晶体类型）．

Answer 1

考点： 原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况． 

专题： 原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．

分析： Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素，则Z是Cu元素；   

③R原子核外L层电子数为奇数，且属于短周期主族元素，所以R是第二周期元素，Q的原子序数小于R，则Q属于第一或第二周期元素；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，则Q是C元素，R是N或F元素；

X原子P轨道含有4个电子且原子序数大于R，所以X是O或S元素，

②Y原子价电子排布为msⁿmpⁿ，原子序数小于29，n=2，Y原子序数大于X，且属于主族元素，所以Y是Si元素，则X是O元素，R是N元素，

则Q、R、X、Y、Z五种元素分别是C、N、O、Si、Cu．

解答： 解：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素，则Z是Cu元素；   

③R原子核外L层电子数为奇数，且属于短周期主族元素，所以R是第二周期元素，Q的原子序数小于R，则Q属于第一或第二周期元素；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，则Q是C元素，R是N或F元素；

X原子P轨道含有4个电子且原子序数大于R，所以X是O或S元素，②Y原子价电子排布为msⁿmpⁿ，原子序数小于29，n=2，Y原子序数大于X，且属于主族元素，所以Y是Si元素，则X是O元素，R是N元素，

则Q、R、X、Y、Z五种元素分别是C、N、O、Si、Cu．

（1）Z为Cu元素，Z²⁺为Cu²⁺，Cu的价电子排布为3d¹⁰4s¹，失去两个电子，则为3d⁹，Cu²⁺的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，

故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；

（2）含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间能形成配位键，在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的孤电子对形成配位键，

故答案为：孤电子对；

（3）Q、Y的氢化物分别为CH₄和SiH₄，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH₄＞SiH₄．因为SiH₄ 的相对分子质量比CH₄大，故分子间作用力大，沸点高，

故选：b．

（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，即Si＜C，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，C＜N，所以第一电离能Si＜C＜N．

故答案为：Si＜C＜N；

（5）Q为C元素，C、H形成的相对分子质量为26的物质为C₂H₂，结构式为H﹣C≡C﹣H，单键是σ键，叁键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为3：2，

故答案为：3：2；

（6）电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成SiO₂，属于原子晶体，故答案为：原子晶体．

点评： 本题以元素推断为载体，考查物质结构与性质、核外电子排布、电离能、化学键、晶体等，是对所学知识的综合运用，难度中等，根据原子结构推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握．