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Ⅰ.(4分)实验室有一瓶澄清的溶液,实验人员确定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,取该溶液进行下列实验:

①取pH试纸检验,表明溶液呈强酸性。

②取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色。

③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生。

④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

⑥向②的水层中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。

根据上述实验事实确定,请你判断该溶液中

(1)肯定存在的离子是                                         

(2)不能确定是否存在的离子是                                   

Ⅱ. (6分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式                                  

(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                      

(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:

①SeO2+ 4KI+ 4HNO3→Se+2I2+ 4KNO3+2H2O  ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为                   

 

【答案】

Ⅰ.(4分)(1)I-、Ba2+、NH4+(2分)(2)K+、Na+、Cl‾(2分)

Ⅱ. (6分)(1)Se+2HNO3(浓)=SeO2+NO↑+NO2↑+H2O (2分)

(2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2(2分) (3)92.5%(2分)

【解析】

试题分析:Ⅰ.根据实验(1)现象:溶液呈强酸性,说明溶液中肯定含有H+,而H+与CO32-发生反应而不能共存,说明溶液中肯定不含有CO32-;根据实验(2)现象:CCl4层呈紫红色,说明有I2,这是由于I-被氯气氧化所产生的,从而说明溶液中含有I-,而I-与Fe3+、NO3-H+-发生反应而不能共存,说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-;根据实验(3)现象:溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀,说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+;根据实验(4)现象:取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,说明溶液中肯定含有Ba2+,而Ba2+能与SO42-产生沉淀,说明溶液中不含SO42-;根据实验(5)现象:产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该气体为氨气,说明溶液中肯定含NH4+;根据实验(6)现象:步骤②加入了氯水,产生了Cl‾,所以无法原溶液是否含有Cl‾,综上所述,(1)在提供的离子中肯定含有的离子为:I-、NH4+、Ba2+,(2)不能确定的离子为:K+、Na+、Cl-

Ⅱ. (1)利用题中信息可知Se与浓HNO3反应,Se被氧化为+4价的H2SeO3,HNO3还原为NO与NO2,生成NO与NO2的物质的量之比为1:1,即二者计量系数比为1:1,令二者系数为1,根据电子转移守恒可知,Se的系数为(1×3+1×1)÷4=1,故反应方程式为:Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑。

(2)在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以根据反应的方程式可知,SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>SO2

(3)根据反应的方程式可知SeO2~2I2~4Na2S2O3,消耗的n(Na2S2O3)=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol,根据关系式计算样品中n(SeO2)=0.005mol×1/4=0.00125mol,故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g,所以样品中SeO2的质量分数为0.13875g÷0.1500g×100%=92.5%。

考点:本题考查离子推断、化学方程式的书写、氧化性的强弱判断、根据关系式的计算。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

钠是一种很活泼的金属,在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得,其另一产物氯气的用途也十分广泛,工业上制取漂白粉就是其用途之一.
(1)用电解方法制取钠时在
阳极
阳极
极上得到氯气.
(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O
.漂白粉的有效成分是
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2

(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该固体中可能存在的其它物质.
①提出合理假设.
假设1:该漂白粉未变质,只含CaCl2
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2

假设2:该漂白粉全部变质,只含CaCl2
CaCO3
CaCO3

假设3:该漂白粉部分变质,含有CaCl2、Ca(ClO)2和有CaCO3
设计实验方案,进行实验.请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水.
实验步骤 预期现象和结论 取少量上述漂白粉于试管中,
加入足量1mol.L-1的HCl,并将产生的气体导入澄清石灰水中
加入足量1mol.L-1的HCl,并将产生的气体导入澄清石灰水中
(1)若澄清石灰水
若澄清石灰水未变浑浊
若澄清石灰水未变浑浊
,则
样品中不含碳酸钙
样品中不含碳酸钙

(2)若澄清石灰水
若澄清石灰水 变浑浊
若澄清石灰水 变浑浊
,则
样品中含有碳酸钙
样品中含有碳酸钙
向实验①后的试管中滴入
几滴品红溶液,振荡
几滴品红溶液,振荡
若品红褪色,则样品中含Ca(ClO)2
若品红褪色,则样品中含Ca(ClO)2

若品红不褪色,则样品中不含Ca(ClO)2
若品红不褪色,则样品中不含Ca(ClO)2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?娄底模拟)钠是一种很活泼的金属,在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得,其另一产物氯气的用途也十分广泛,工业上制取漂白粉就是其用途之一.
(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学反应方程式:
2NaCl(熔融)
 电解 
.
 
2Na+Cl2
2NaCl(熔融)
 电解 
.
 
2Na+Cl2

(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2
     
.
.
 
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
,漂白粉的主要成分是
CaC12、Ca(ClO)2
CaC12、Ca(ClO)2
(填化学式).
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该固体中可能存在的其他物质.
a.提出合理假设.
假设1:该漂白粉未变质,只含
Ca(Cl0)2
Ca(Cl0)2

假设2:该漂白粉全部变质,只含
CaCO3
CaCO3

假设3:该漂白粉部分变质,既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3
b.设计实验方案,进行实验.请在表中写出实验步骤、预期现象和结论
限选的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/L盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水.(提示:不必检验Ca2+和Cl-,表格可以不填满)
实验步骤  预期现象和结论 
 ①  取少量上述漂白粉于试管中,
加入适量的1mol/L盐酸溶解后,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中
加入适量的1mol/L盐酸溶解后,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中
(1)若澄清石灰水未见浑浊,则假设1成立
(2)若澄清石灰水变浑浊,则假设2或3成立
(1)若澄清石灰水未见浑浊,则假设1成立
(2)若澄清石灰水变浑浊,则假设2或3成立
 
 ②
向步骤①反应后的试管滴入1~2滴品红溶液,振荡
向步骤①反应后的试管滴入1~2滴品红溶液,振荡
 
(1)若品红褪色,固体中存在 Ca(ClO)2,假设3成立;(2)若品红不褪色,则固体中不存在 Ca(ClO)2,假设2成立;
(1)若品红褪色,固体中存在 Ca(ClO)2,假设3成立;(2)若品红不褪色,则固体中不存在 Ca(ClO)2,假设2成立;
 ③
此空不填写
此空不填写
 
此空不填写
此空不填写

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科目:高中化学 来源: 题型:

钠是一种很活泼的金属;在工业上常用电解熔融NaC1的方法制得,其另一产物氯气的用途也十分广泛,工业上制取漂白粉就是其用途之一.
(1)请写出工业上用电解法制取钠的化学方程式
 

(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H20,漂白粉的主要成分是
 

(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该固体中可能存在的其它物质.
①提出合理假设.
假设1:该漂白粉未变质,只含有
 

假设2:该漂白粉全部变质,只含有
 

假设3:该漂白粉部分变质,
 

②设计实验方案,证明①中的假设.
③请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论.
限选的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、lmol/L,盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水.(提示:不必检验Ca2+和C1-,表格可以不填满.)
实验步骤 预期现象和结论
取少量上述漂白粉于试管中,加入适量1mol/L盐酸溶解后,再将产生的气体导入到
 
中.
(1)若
 
,则假设
 
成立.
(2)若
 
,则假设
 
成立.
 
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

为了探究吸热反应和放热反应,某学习小组设计如下5种装置,装置气密性都良好.请根据要求回答相关问题:
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(1)选择装置Ⅲ探究“氢氧化钠与盐酸反应是放热反应”.在试管里装入氢氧化钠固体,分液漏斗里装入稀盐酸,实验过程中观察到烧杯里产生气泡,由此得出实验结论是“NaOH+HCl═NaCl+H2O是放热反应”,该结论存在的两个明显缺陷是
 
 
;请你选择装置Ⅴ设计实验:
 

(2)在装置Ⅱ的试管里装入固体氢化钾(KH),滴加适量水,观察到烧杯里澄清石灰水变浑浊,在反应后的试管里滴几滴酚酞溶液,溶液变红色.写出KH与水反应的化学方程式:
 
;该反应是
 
反应.(填“放热”或“吸热”)
(3)实验室有一瓶试剂,标签脱落.假设试剂用M代号表示.某同学取少量M粉末用脱脂棉包裹并置于石棉网上,往脱脂棉上滴几滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来.
①由上述实验现象可得出两条有关M与水反应的结论:
结论1:M与水反应放出氧气;
结论2::M与水反应是
 
反应.(填“放热”或“吸热”)
②选择装置Ⅰ验证结论2的实验操作及现象是
 

③为了进一步探究M的性质,取少量M投入盛有适量水的烧杯里,滴加几滴酚酞溶液,发现溶液变红色,过一会儿,溶液变成无色.查阅资料发现,过氧化钠(Na2O2)和超氧化钾(KO2)都具有M的相似性质,写出KO2与水反应的化学方程式:
 

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