Ⅰ.(4分)实验室有一瓶澄清的溶液,实验人员确定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,取该溶液进行下列实验:
①取pH试纸检验,表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生。
④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑥向②的水层中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。
根据上述实验事实确定,请你判断该溶液中
(1)肯定存在的离子是 ;
(2)不能确定是否存在的离子是 。
Ⅱ. (6分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式 。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+ 4KI+ 4HNO3→Se+2I2+ 4KNO3+2H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为 。
Ⅰ.(4分)(1)I-、Ba2+、NH4+(2分)(2)K+、Na+、Cl‾(2分)
Ⅱ. (6分)(1)Se+2HNO3(浓)=SeO2+NO↑+NO2↑+H2O (2分)
(2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2(2分) (3)92.5%(2分)
【解析】
试题分析:Ⅰ.根据实验(1)现象:溶液呈强酸性,说明溶液中肯定含有H+,而H+与CO32-发生反应而不能共存,说明溶液中肯定不含有CO32-;根据实验(2)现象:CCl4层呈紫红色,说明有I2,这是由于I-被氯气氧化所产生的,从而说明溶液中含有I-,而I-与Fe3+、NO3-和H+-发生反应而不能共存,说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-;根据实验(3)现象:溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀,说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+;根据实验(4)现象:取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,说明溶液中肯定含有Ba2+,而Ba2+能与SO42-产生沉淀,说明溶液中不含SO42-;根据实验(5)现象:产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该气体为氨气,说明溶液中肯定含NH4+;根据实验(6)现象:步骤②加入了氯水,产生了Cl‾,所以无法原溶液是否含有Cl‾,综上所述,(1)在提供的离子中肯定含有的离子为:I-、NH4+、Ba2+,(2)不能确定的离子为:K+、Na+、Cl-。
Ⅱ. (1)利用题中信息可知Se与浓HNO3反应,Se被氧化为+4价的H2SeO3,HNO3还原为NO与NO2,生成NO与NO2的物质的量之比为1:1,即二者计量系数比为1:1,令二者系数为1,根据电子转移守恒可知,Se的系数为(1×3+1×1)÷4=1,故反应方程式为:Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑。
(2)在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以根据反应的方程式可知,SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>SO2。
(3)根据反应的方程式可知SeO2~2I2~4Na2S2O3,消耗的n(Na2S2O3)=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol,根据关系式计算样品中n(SeO2)=0.005mol×1/4=0.00125mol,故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g,所以样品中SeO2的质量分数为0.13875g÷0.1500g×100%=92.5%。
考点:本题考查离子推断、化学方程式的书写、氧化性的强弱判断、根据关系式的计算。
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
实验步骤 | 预期现象和结论 | ① | 取少量上述漂白粉于试管中, 加入足量1mol.L-1的HCl,并将产生的气体导入澄清石灰水中 加入足量1mol.L-1的HCl,并将产生的气体导入澄清石灰水中 . |
(1)若澄清石灰水 若澄清石灰水未变浑浊 若澄清石灰水未变浑浊 ,则样品中不含碳酸钙 样品中不含碳酸钙 ;(2)若澄清石灰水 若澄清石灰水 变浑浊 若澄清石灰水 变浑浊 ,则样品中含有碳酸钙 样品中含有碳酸钙 |
② | 向实验①后的试管中滴入 几滴品红溶液,振荡 几滴品红溶液,振荡 . |
若 若品红褪色,则样品中含Ca(ClO)2 若品红褪色,则样品中含Ca(ClO)2 ;若 若品红不褪色,则样品中不含Ca(ClO)2 若品红不褪色,则样品中不含Ca(ClO)2 ; |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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实验步骤 | 预期现象和结论 | |
① | 取少量上述漂白粉于试管中, 加入适量的1mol/L盐酸溶解后,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中 加入适量的1mol/L盐酸溶解后,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中 |
(1)若澄清石灰水未见浑浊,则假设1成立 (2)若澄清石灰水变浑浊,则假设2或3成立 (1)若澄清石灰水未见浑浊,则假设1成立 (2)若澄清石灰水变浑浊,则假设2或3成立 |
② | 向步骤①反应后的试管滴入1~2滴品红溶液,振荡 向步骤①反应后的试管滴入1~2滴品红溶液,振荡 |
(1)若品红褪色,固体中存在 Ca(ClO)2,假设3成立;(2)若品红不褪色,则固体中不存在 Ca(ClO)2,假设2成立; (1)若品红褪色,固体中存在 Ca(ClO)2,假设3成立;(2)若品红不褪色,则固体中不存在 Ca(ClO)2,假设2成立; |
③ | 此空不填写 此空不填写 |
此空不填写 此空不填写 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验步骤 | 预期现象和结论 | |
① | 取少量上述漂白粉于试管中,加入适量1mol/L盐酸溶解后,再将产生的气体导入到 |
(1)若 (2)若 |
② | ||
③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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