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    有甲、乙两种醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3．下列推断中正确的是（ ）
    A．物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
    B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍?
    C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）=10V（甲）
    D．甲中c（OH-）为乙中c（OH-）的10倍
    【答案】分析：醋酸为弱电解质，在醋酸溶液中存在电离平衡，且醋酸溶液越稀，其电离程度越大，据此分析．
    解答：解：A．如果醋酸的电离程度相等，则物质的量浓度c（甲）=10c（乙），实际上乙的电离程度大于甲，所以c（甲）＞10c（乙），故A错误；
    B．甲中水电离出的氢离子=，乙中水电离出的氢离子浓度=，所以甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍，故B正确；
    C．因为c（甲）＞10c（乙），所以中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲），故C错误；
    D．甲中氢氧根离子浓度=，乙中氢氧根离子浓度=，所以甲氢氧根离子浓度是乙的0.1倍，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查弱电解质电离，明确弱电解质溶液的浓稀与其电离程度之间的关系是解本题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?奉贤区二模）为探究SO2与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验（夹持装置、加热装置已略，气密性已检验）

    实验操作和现象：
    操   作 现   象
    关闭弹簧夹，滴加一定量液体Y，加强热； A中有白雾生成，红色固体Z的表面产生气泡．B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀．C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失．
    打开弹簧夹，通入气体N2，停止加热，一段时间后关闭；
    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸． 均未发现白色沉淀溶解
    （1）A中反应的化学方程式是
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （2）C中可溶性钡盐溶液X为
    硝酸钡
    硝酸钡
    ．实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进：
    将分液漏斗改为恒压漏斗
    将分液漏斗改为恒压漏斗
    ．
    （3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是
    空气参与了反应
    空气参与了反应
    ，乙同学认为是白雾参与反应．为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N2一段时间．乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D．
    甲、乙各自进行实验，B中现象分别如下表：由此得出的结论是
    空气、白雾均是产生白色沉淀的原因，白雾是主要原因
    空气、白雾均是产生白色沉淀的原因，白雾是主要原因
    ．
     甲  大量不溶于稀盐酸的白色沉定
     乙  少量不溶于稀盐酸的白色沉淀
    （4）丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体．C中反应的化学方程式是
    3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3
    3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3
    ．
    （5）丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba（AlO2）2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体．C中沉淀为
    BaSO3、氢氧化铝
    BaSO3、氢氧化铝
    ．实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    ．
    （6）结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是
    SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应生成BaSO3沉淀
    SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应生成BaSO3沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源：上海市奉贤区2012届高三4月调研考试(二模)化学试题 题型：058

    为探究SO2与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验(夹持装置、加热装置已略，气密性已检验)

    实验操作和现象：

    1．A中反应的化学方程式是________．

    2．C中可溶性钡盐溶液X为________．实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进：________．

    3．分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是________，乙同学认为是白雾参与反应．

    为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N2一段时间．乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D．

    甲、乙各自进行实验，B中现象分别如下表：由此得出的结论是________．

    4．丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体．C中反应的化学方程式是________．

    5．丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba(AlO2)2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体．C中沉淀为________．实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是________．

    6．结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是________．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、养正中学高二上学期期末联考化学卷 题型：实验题

    （13分）

    （1）某化学实验小组从市场上买来一瓶食用白醋（含CH3COOH），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定醋酸浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

    指示剂

    石蕊

    甲基橙

    甲基红

    酚酞

    变色范围（pH）

    5.0～8.0

    3.1～4.4

    4.4～6.2

    8.2～10.0

    ①该实验应选用              作指示剂。

    ②下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为           mL；

    ③为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每

    次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验

    结果记录如下：

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是        。

    A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液

    C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗

    D．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

    （2）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。查阅资料得知，草酸易溶于水，有还原性，可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

    2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋    2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    该组同学设计了滴定的方法测定x值。

     称取1.260 g纯草酸晶体，配制成100.00 mL水溶液为待测液；

     取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；

     用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；

    请回答：

    ①滴定时，将KMnO4标准液装在下图中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。\

    ② 本实验滴定达到终点的标志是                                               

    ③通过上述数据，计算出x=              

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    为探究SO2与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验（夹持装置、加热装置已略，气密性已检验）

    实验操作和现象：
    操　 作现　 象
    关闭弹簧夹，滴加一定量液体Y，加强热；A中有白雾生成，红色固体Z的表面产生气泡．B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀．C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失．
    打开弹簧夹，通入气体N2，停止加热，一段时间后关闭；
    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸．均未发现白色沉淀溶解
    （1）A中反应的化学方程式是______．
    （2）C中可溶性钡盐溶液X为______．实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进：______．
    （3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是______，乙同学认为是白雾参与反应．为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N2一段时间．乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D．
    甲、乙各自进行实验，B中现象分别如下表：由此得出的结论是______．
    甲 大量不溶于稀盐酸的白色沉定
    乙 少量不溶于稀盐酸的白色沉淀
    （4）丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体．C中反应的化学方程式是______．
    （5）丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba（AlO2）2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体．C中沉淀为______．实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是______．
    （6）结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是______．

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    科目：高中化学 来源：上海模拟题 题型：实验题

    为探究SO2与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验（夹持装置、加热装置已略，气密性已检验）
    实验操作和现象
    （1）A中反应的化学方程式是_________________ 。  
    （2）C中可溶性钡盐溶液X为_________ 。实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进：_________。
    （3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是_________，乙同学认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N2一段时间。乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D。 甲、乙各自进行实验，B中现象分别如下表：由此得出的结论是_________。
    （4）丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体。C中反应的化学方程式是________________。
    （5）丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba(AlO2)2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体。C中沉淀为________。实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是________________。
    （6）结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是________________________。

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