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    【题目】有机物H是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H分子的球棍模型，下列有关说法正确的是

    A. 有机物H的分子式为C9H11O3

    B. 有机物H的官能团有羟基、羰基和醚键

    C. 有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应

    D. 1mol有机物H最多可与1molNaOH反应

    【答案】C

    【解析】

    A、H的结构简式为，分子式为C9H10O3，选项A错误；B、根据H的结构简式可知，有机物H的官能团有羟基、酯基，选项B错误；C、因为H中含有酚羟基，能发生氧化反应、取代反应，含有苯环，能发生加成反应，含有酯基，能发生取代反应，选项C正确；D、H分子中含有一个酚羟基和一个酯基，故1mol有机物H最多可与2molNaOH反应，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是：

    A.用图1装置用电流计检验电流的方向

    B.用图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

    C.用图3装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

    D.用图4装置除去C2H4中少量SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料乙醇的生产过程示意图如图所示：

    （1）粉碎玉米的目的是__________________________________。

    （2）玉米中所含有机物的主要成分是________（填名称）。

    （3）步骤a的操作是________（填名称）。

    A.蒸发 B.萃取 C.蒸馏 D.分液

    （4）发酵产生的的纯度可达99％，可回收利用，请列举出它的两种用途： ________________________。

    （5）用葡萄糖制乙醇的化学方程式可表示为。根据上述反应式，可计算出100kg淀粉在理论上生产的无水乙醇为________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。

    实验I.探究Na2CS3的性质：

    步骤

    操作及现象

    ①

    取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份

    ②

    向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色

    ③

    向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去

    （1）H2CS3是___(填“强”或“弱”)酸。

    （2）已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-，则该反应的离子方程式为___。

    （3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点并说明理由：___。

    实验Ⅱ.测定Na2CS3溶液的浓度：

    按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0molL-1的稀H2SO4，关闭活塞。

    已知：CS32-+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。(CS2不溶于水，沸点为46℃，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O)

    （4）仪器M的名称是___。反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为___。

    （5）B中发生反应的离子方程式为___。

    （6）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入一段时间的热N2，其目的是___。

    （7）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中存在平衡：橙色黄色。用溶液进行下列实验：

    结合实验，下列说法不正确的是

    A.中溶液橙色加深，中溶液变黄

    B.中被还原

    C.对比和可知酸性溶液氧化性强

    D.若向中加入溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向铝土矿含、FeO、、中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）

    A.通入过量：、、、

    B.通入过量氨气：、、、

    C.加入过量NaOH溶液：、、、、

    D.加入过量NaClO溶液：、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是

    A. a、b不可能是同种材料的电极

    B. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

    C. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

    D. 该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

    B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

    C. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

    D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、）中回收氧化铁流程如图所示：

    已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

    （1）写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式： _________，指出使用空气比使用氯气好的原因是__________。

    （2）已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)=Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，题（1）中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝________。

    （3）常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上Fe3＋在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝____________。

    （4）有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是________（填化学式，下同），用________试剂可将其除去。

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