对于可逆反应: 2A2C(g) △H＜0.下列各图中正确的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于可逆反应： 2A(ｇ）＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是

解析试题分析：A、500℃反应速率快，斜率应该更大，平衡时C的分数更小，图像错误；B、增大压强，正反应速率、逆反应速率都应增大，图像错误；C、使用催化剂与无催化剂时C的平衡浓度相等，图像错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡想逆反应方向移动，图像正确。
考点：本题考查条件对反应速率和化学平衡的影响、图像的分析。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)^－1

B．反应开始到l0s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10S时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y（g）

Z(g)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

取100 mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6mol/L的盐酸	B．用酒精灯适当加热
C．加入适量蒸馏水	D．加入适量的氯化钠溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁>t₂）：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/ mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是
A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)=

mol/(L·min)
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时n(CO₂)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
D．温度升至1000℃，上述反应平衡常数为1.6，则正反应为放热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是

A．2

B．3

C．4

D．5

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

A．温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数

B．其他条件不变时，升高温度能使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高

C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数

D．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

t℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生如下化学反应：aA+BC+B（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系：｛c（A）｝^a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是
A．60% B．40% C．50% D．无法确定