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    在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中Pb2+和I-浓度都增大
    B、溶度积常数Ksp增大
    C、沉淀溶解平衡向右移动
    D、溶液中Pb2+浓度减小
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，c（I-）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，溶度积常数Ksp只与温度有关．
    解答： 解：A、含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，c（I-）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故A错误；
    B、溶度积常数Ksp只与温度有关，改变c（I-）Ksp不变，故B错误；
    C、含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，c（I-）增大，沉淀溶解平衡左移，故C错误；
    D、加入KI溶液，c（I-）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了沉淀溶解平衡的移动、影响Ksp的因素，注意Ksp是温度的函数不随浓度的变化而变化，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，含有2mol硫酸的浓硫酸与足量的Zn反应，转移的电子数为4NA
    B、室温下，4.4g乙醛、乙酸乙酯的混合物含有碳原子数为0.2NA
    C、1.0L1.0mol?L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子数为3NA
    D、在SiO2晶体中1molSi形成的Si-O键为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置或操作正确的是（　　）
    A、用①装置可以在实验室中制取乙炔
    B、图②是构成铜锌原电池的原理示意图
    C、图③是配制溶液中的转移溶液
    D、装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol/L的KH2PO4和0.1mol/L的K2HPO4溶液pH分别约为4和11．将等物质的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液，下列推测合理的是（　　）
    A、上述混合溶液的pH＞7
    B、上述溶液中：c（K+）+c（H+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c （OH-）
    C、上述溶液中：c（K+）＞c（HPO42-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c （OH-）
    D、上述溶液中：c（H2PO4-）+3c（H3PO4）+2c（H+）=c（HPO42-）+2c（OH-）+3c（PO43-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A、取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
    B、取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＞n
    C、取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸
    D、取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有
    B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无
    C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有
    D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，无
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要．复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：
    （1）下列方程中H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是
     
    ．
    A．BaO2+2HCl
     冰 
    .
     
    H2O2+BaCl2    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
    C．2H2O2
      △  
    .
     
    2H2O+O2↑         D． H2O2+NaCrO2+NaOH═Na2CrO4+H2O
    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃剂．已知：
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
    H2O2（l）=H2O（l）+
    1
    2
    O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-l
    则反应N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=
     
    ，该反应的△S=
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （3）H2O2是一种不稳定易分解的物质．
    ①如图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图

    ②实验证实，往Na2CO3溶液中加入H2O2也会有气泡产生．已知常温时H2CO3的电离常数分别为Kal=4.3×l0-7，Ka2=5.0×l0-11．Na2CO3溶液中CO32-第一步水解常数表达式Khl=
     
    ，常温时Khl的值为
     
    ．若在Na2CO3溶液中同时加入少量Na2CO3固体与适当升高溶液温度，则Khl的值
     
    （填变大、变小、不变或不确定）．
    （4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示．

    注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-l的条件下进行．图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
    由上述信息可知，下列叙述错误的是
     
    （填序号）．
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

    请回答：
    （1）混合物中是否存在FeCl2
     
    （填“是”或“否”）；
    （2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
     
    （填“是”或“否”），你的判断依据是
     
    ．
    （3）写出反应④⑤的离子反应方程式：
     
    、
     
    ．
    （4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为
     
    （写化学式）．
    （5）白色沉淀5.8g为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将V1 mL 0.1mol/L NaOH溶液和V2 mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是（　　）
    A、c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    B、c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）
    D、c（Na+）=c（CH3COO-）

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